搜狗做题网向一份溶液中滴加氯化钡,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,证明溶液中含什么离子?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 07:14:00
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始时,产生白色沉淀,震荡后沉淀消失；继续滴加AlCl3溶液震荡,最终产生白色沉淀,且沉淀不消失.再问：他的意思是滴加过量氯化铝？所以最后有沉淀了？如果逐滴滴加，开
什麽都没有反应,或者仅仅发生SO2溶於水的反应有SO32-,但是没有达到跟Ba2+沉淀的程度.假设沉淀,那麼就是SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl,弱酸制强酸不可能的事情
不会出现沉淀,因为BaCl2+SO2+H2O如果反应应该生成BaSO3和HCl,那就成了弱酸制强酸了,与化学原理矛盾.要通入SO2产生沉淀,可以在氯化钡溶液中加入硝酸,通入SO2时生成H2SO3,硝酸
向某容液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀,则证明溶液中一定含有硫酸根离子这个是错的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀检验碳酸根：加入氯化钡－白色沉淀,在加入稀盐酸－沉淀溶解.还需要通过澄清石灰水,变浑浊
Ba(2+)+SO4(2-)==BaSO4Ba(2+)+SO3(2-)==BaSO3SO3(2-)被硝酸氧化成SO4(2-）Ag(+)+Cl-===AgCl[沉淀]所以可能是：Ag+,SO4(2-),
初期的沉淀是亚硫酸钡,是通过复分解反应得到.再加入硝酸,亚硫酸钡会先溶解,生成亚硫酸根,其中的硫是+4价,具有还原性.又因为硝酸有强氧化性,会把亚硫酸根氧化为硫酸根.硫酸根与钡离子结合,生成硫酸钡,硫
不一定有硫酸根离子加氯化钡溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,原溶液也可能是硝酸银溶液,生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀.如果是碳酸根离子,也会产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀会溶解并产生无色无味
不能,可能是由银离子与氯离子结合的沉淀.先滴入盐酸排除银离子,碳酸根等离子的干扰再加氯化钡溶液产生不溶的沉淀便可证明
酸性条件下,亚硫酸钡不产生白色沉淀
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl98208233x10%*208y得x=9.8克y=23.3克9.8/100=9.8%答：生成白色沉淀BaSO4的质量23.3克这种稀硫酸中溶质的质量分数9
K2CO3+BaCl2==2KCl+BaCO3↓K2CO3+2HNO3==2KNO3+H2O+CO2↑
氯化钡会电离出Cl-和Ba2+，若向其中加入含有Ag+的溶液，则会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，若向其中加入含SO42-的溶液，也会产生不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀；所以，该溶液中可能含有硫酸根离
由于氯化钡溶液中即含有氯离子，也含有钡离子，因此生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀既有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡，说明该无色溶液中有可能含有银离子，也有可能含有硫酸根离子．故选D．
不好说………………硫酸根离子,银离子都可能
a,不一定,在氧化性条件下SO3-也能与Ba2+反应,生成BaSO4b,Na2SO4也可以呀.c,不可能.BaCO3怎么说都溶于酸.d,Cl-不参加反应,可以有~选D
碳酸氢根离子若向原无色溶液中直接滴加稀盐酸时溶液中逸出无色无味气体将该气体导入澄清的石灰水后石灰水中产生了白色沉淀
应该是D因为可能是BaSO4,也可能是AgClBaCl2中有钡离子和氯离子
选B钡离子(Ba+)遇到硫酸根离子(SO42-)生成硫酸钡不溶于水即为沉淀
亚硫酸钡BaCl2+SO2+2NaOH=BaSO3↓+2NaCl +H2O实际上是分两步进行的：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OBaCl2+Na2SO3=BaSO3↓+2NaCl