3.4g的质量分数是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 09:41:22
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(5g/5g+120g)*100%=4%
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co21007311144100g73g111g44g73g/100g=0.73所以二氧化碳气体44克,稀盐酸的质量分数百分之73差量法100g+100g-4
空气中氧气的体积含量大约为21%,那么空气中氧气的质量分数为:21%*1.429/1.293=23.2%
(1)设生成NaOHx克,消耗水y克2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑4636804.6yx解得x=8克;y=3.6克8克则该溶液溶质的质量分数为————————×100%=
摩尔浓度为:1*1.4*0.63*1000/63=14mol/L再问:具体点是什么意思,每个数字再答:浓度=1000*百分数*密度/摩尔质量c=0.63*1.4*1000/63=14
40g*20%=8gNaOH+HCl==NaCl+H2O4058.58gx40/8g=58.5/xx=11.7g所得氯化钠溶液的质量分数是11.7g/(40g+60g)*100%=11.7%
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑56120211.2gyxx=11.2*2/56=0.4gy=11.2*120/56=24g溶液质量200+11.2-0.4=210.8质量分数为24/210.8
设产生的ZnCl的质量为X氢气为YZn+2HCl==ZnCl+H(没配平啊自己配吧)65136(好像是啊你看看书2个氯离子)32.5gX65::305G=136:XY也是这样算的可以算出X的值设盐酸的
2Na+2H2O=2NaOH+H2水是足量的,所以NaOH的量用Na算,代入2*232*4024.68g0.2gNaOH%=8/(4.6+95.4-0.2)=8.02%根据反应前后质量守恒,反应前溶液
稀释后200g溶液中溶质质量:50g×20%=10g则稀释后所得溶液的溶质质量分数:10g200g×100%=5%.需要加水的质量是:200g-50g=150g.答:稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5
电解前后溶液中溶质氢氧化钠的质量不变,电解后溶液的质量为96克,溶液减少的质量也就是被分解的水的质量,为54克.
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑468022.3gxy46/2.3g=80/x=2/yx=4gy=0.1g所得溶液的质量分数是4g/(2.3g+97.8g-0.1g)*100%=4%
1、溶质质量=50*20%=10g2、需要加水质量=20/0.9%-20=2202.2g3、需要水的质量=50*98%/20%-50=195g4、需要蒸发水的质量=100-100*10%/20%=50
解析:%=溶质/溶液=5/100=5%再问:那10g的硝酸钾呢?溶液总量不是100+5+10么?
100g大理石中碳酸钙质量为80g,碳酸钙的质量分数是80/100*100%=80%400g大理石中碳酸钙质量是400*80%=320克64/80%=80克大理石中有64克CaCO3.
应是生成氯化钙溶液的质量分数哟.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144X50*38%YZ列比例,解得.X=26gY=28.9gZ=11.45g生成氯化钙溶液的质量分数=
∵溶液稀释前后溶质的质量不变,∴设需加水的质量为x100g×98%=(x+100g)×10%解得:x=880g答:需要水的质量是880g
1.纯盐酸的质量为50g×38%=19g设CO2的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑734419gx73/19g=44/xx约等于11.5gV约为5.8L2.15t×15%=2
设生成氢气的质量为X2HCL+Fe====FeCl2+H273273g*10%X73/73g*10%=2/xx=0.2g答:生成氢气的质量为0.2g