同为1mol的钠镁

盐酸0.1mol,金属都是0.3mol.很明显,盐酸不足量,所以体积是1：1:1不过.钠和冷水都要反应,所以钠具有不直接可比性.不过,可以算出来,钠产生氢气0.15mol.其他都是0.05mol所以,

2H2+O2=2H2O因为物质的量的比等于系数比,设反应生成Xmol的水,则1：X=2：2解得X=1mol

将三种金属各0.3mol分别投入100mL1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×12═0.05mol

2Na+2HCl==2NaCl+H22Na+2H20==2NaOH+H2钠可以反应完,因为水的物质的量是足够的,1摩尔的纳可以通过2种反应都能生成0.5摩尔的氢气,故可生成0.3/2=0.15摩尔的氢

因为硫酸铝是强电解质完全电离,硫酸铝的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al^3++3SO4^2-化学计量数之比=物质的量之比,Al2(SO4)3=2Al^3++3SO4^2-计量数123物质的量1

反应剩余氢氧化钠,体积变为原来的两倍,OH-离子浓度为0.1mol/L,所以H+浓度为10的-11次方,PH=11

同温同压下，气体摩尔体积相等，A．如果水是液体时，气体摩尔体积对其不适用，虽然二者物质的量相等，但其体积不等，故A错误；B．根据N=nNA知，物质的分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，则其分

答案应该是BD

选C.因为镁、铝分别与盐酸反应中,镁、铝皆过量,生成氢气的量以盐酸的量计算,2HCl—>H2,皆为0.05mol.而金属钠除了与盐酸反应外,还能与水反应,生成氢气的量以金属钠的量计算,2Na—>H2,

做题分三步1审题,2辩题,3答题.对于这种客观题3就可以省略了.然后先开始1审题：看到钠、镁、铝是0.2mol,盐酸是0.1mol（转化得来）我就在想盐酸不够啊!也就是说钠、镁、铝对于盐酸来说是过量的

错误1molH2O的质量就是18g单位错了,质量单位没有g/mol

方程式我就不书写了,2Na-2HCl--H2Mg—2HCl—H22Al—6HCl—3H20.30.10.10.30.10.050.30.10.05从量来看三种金属都是盐酸不足,金属过量,用HCl的物质

ANa、Mg、Al各0.3molHCL:1000mL*1mol·L=1MOL2NA+2HCL=2NACL+H20.310.15注意只能按NA0.3MOL算,因为只要HCL0.6MOL就够了,HCL多了

通常,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.而在氯化铜的溶液中,不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,

在盐酸溶液中,有大量的水,钠与盐酸溶液中的水反应,生成氢气.再问：那为什么镁、铝没有这种反应呢再答：钠、镁、铝三种金属，钠最活泼，可以与水反应，镁、铝在常温下不反应。再问：嗯明白了O(∩_∩)O谢谢

A、相同物质的量气体，质量之比等于摩尔质量之比，1mol H2和1mol O2的质量之比为2g/mol：32g/mol=1：16，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，1mol&n

这一论断有一个前提,即气体可以看做理想气体,而能否看做理想气体,有两个条件,一是温度不太低,二是压强不太高,在这两种情况下,气体分子的体积可以完全忽略,分子间不存在作用力,气体分子可以看做孤立的质点,

Na~1/2H2Mg~H2Al~3/2H2故为1:2:3

NaoHNa2CO3因为水解呈碱性水解的只是少部分

蔗糖溶液的密度是大于1的,就是说1kg蔗糖的质量是大于1L蔗糖的,那么作为分母,肯定是1mol/L的蔗糖溶液含量多咯