右图是酒精试剂瓶标签部分内容,未开启前该瓶液体的质量为

H+H2SO4=2H++SO42-m=500*1.84*98%m(酸)=200*20%/98%V(水)=[200-m(酸)]/1

1.硫酸溶液的质量为：1.84*500g=920g2.由题意：20%的稀硫酸中H2SO4的质量为200*20%g=40g故硫酸溶液的质量为：40/98%g=40.82g需要的体积为：(40/98%)/

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(1)未开启前质量：质量=体积×密度=500ml×0.81g/ml=405g(2)200g75%的酒精溶液,含有乙醇：200×75%=150g所以需要95%的乙醇：150÷95%=157.89g体积为

(1)500*1.84*0.98=901.6g(2)400*0.1/0.98/1.84=22.18mL(3)(400-22.18*1.84)/1=359.19mL

（1）未开启前该瓶液体的质量=500mL×1.84g/cm3=920g；故填：920；（2）设需要98%的硫酸的质量为x．50g×20%=x×98%x≈10.2g加水的质量=50g-10.2g=39.

应该是避火吧.酒精易燃.

该硫酸的质量为：500*1.84＝920（克）其中溶质的质量是：500*1.84*98%＝901.6（克）设需要这种硫酸X克：98%X＝500*19.6%X＝100（克）需要这种硫酸的毫升数：100/

1）需用这种盐酸的体积为V(HCl)=[(1000*14.6%)/36%]/1.18=343.7ml2)用去的盐酸物质的量为n(HCl)=(10*14.6%)/36.5=0.04moln(NaOH)=

（1）相对分子质量为各元素相对原子质量的和，所以H2SO4的相对分子质量=2×1+32+16×4=98；（2）化学式中各元素原子的角码之比即是分子中原子的个数比，所以H2SO4分子中，H、S、O的原子

100g溶质质量分数为8%的稀盐酸,其中HCl质量为8克.设用这种盐酸为a毫升,盐酸质量为1.2a,其中含有HCl质量为1.2ax36%同样为8克.因此a=100/5.4=50/2.7毫升.约18.5

1：质量=密度*体积=1.84*500=920g2：稀释前后,溶质质量不变于是100*98%=20%*（100+水）解得,水=390g

（1）根据稀释前后溶质的质量不变可以知道需用盐酸的体积为：1000g×14.3%÷20%÷1.1g/cm3=650cm3；（2）设生成氢气的质量是x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 

2HCl+Zn==ZnCl+H2↑(1).锌是13g,物质的量=13除以65=0.2生成的氢气=0.2乘以2=0.4(2).盐酸浓度=0.2乘以2乘以36.5再除以100...不等于20%再问：【0.

用容量瓶配制溶液,容量瓶是有规格的只有100mL250mL500mL1000mL等,没有450mL的,所以只有用500mL的,所以要配制500mL再问：我就是用500ml的容量瓶算的再答：V=0.5L

欲配制14.3%的稀盐酸1000g需要用这种盐酸x克,1000g*14.3%=x*20%,x=715g,需要水1000-715=285g.715/1.1=650毫升.需要用这种盐酸650毫升需要加水2

（1）设需用盐酸的体积为x100g×14.6%=x×1.18g/cm3×36%解得x=34.4cm3．（2）设生成的氢气的质量为yZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65  &nbs

MgCl2+2KOH=2KCl+Mg(OH)2↓9514958xy5.8g95/x=149/y=58/5.8gx=9.5gy=14.9g（1）原氯化镁和氯化钾组成的混合物中氯化钾的质量为15g-9.5

配制好后的稀盐酸中有14.6%*1000=146gHCl需要浓盐酸毫升数为146/（1.18*0.36)=343.7mL

50mL*1.20g/cm3*36%/10%=216g146g*10%=14.6gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑65731362x14.6gyz65/x=73/14.6g=136/y=2/zx