可逆方程式在书写时与一般化学方程式有什么不同-搜答案-搜狗做题网

电离方程式,书写时,沉淀,气体要写出,但溶解的不写出热化学方程式,要标出各物质状态,函值和系数成比例!分子式,没什么注意的~o对了,分子式,一对共用电子,画一条线相连,如:H-O-H两对共用电子画两条

酸性,就是跟H+和H2O有关系.H+用来保证酸性,以及调节方程式两边电荷数.哪边电荷少就在哪边加H+,另一边水.碱性,类比酸性.OH-也是保证碱性,调节电荷数.具体的只能看着办了.

书写离子方程式的基本步骤为：①“写”：写出有关反应的化学方程式.②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.微溶的强电解质应看其是否主要

离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点,下面就离子方程式的正误判断技巧作总结,以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果.一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多

有比如电解硫酸铜正极氢氧根反应,负极铜离子反应但是不能在总式中将铜离子和氢氧根离子加在一起,因为氢氧根是由水电离的,所以反应物中要写水,而不是氢氧根.

弱电解质不拆,强电解质拆开写

先写符合条件的反应跟生成物从各种角度检查是否有漏写不符合基本原理等第二部写清条件标好各种符号该是沉淀标沉淀该标气体符号的也要写好然后配平最后标箭头无机画等号有机画箭头该可逆的标可逆

电解电源分正负,与电源正极相连的极是阳极,电源负极相连的是阴极.与阳极相连的发生氧化反映与阴极相连的发生还原反映（原电池分正负极,正极还原反映,负极氧化反映,注意不同）如果要求写阳极的方程式,则,2C

解题思路：解题过程：抱歉,答案错了一部分.晕了.54:96:150==27:48:75==9:16:25最终答案：略

A、错误,没有标注△H.B、正确.中和热是放热,△H＜0.C、错误.水分解是吸热反应,△H＞0.B正确

需要的、你必须尊重事实呀、

上式中,△h对应的是2molC2H2和5molO2的反应.系数对应的是物质的摩尔数.如果方程式改为4C2H2+10O2==8CO2+4H2O,则,△h对应的是4molC2H2和10molO2的反应.那

弱电解质一般用可逆号,如果象你写出的两个能生成沉淀等,就用等号,都忘了嗬

有难溶物质作反应物,生成物有沉淀生成不写沉淀符号.如果生成了气体,那么气体后面要加气体符号.再问：有气体作反应物，生成物有气体生成要不要写气体符号……再答：有气体作反应物，生成物有气体生成的不写气体符

书写离子方程式的基本步骤为：①“写”：写出有关反应的化学方程式.②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.微溶的强电解质应看其是否主要

热化学分正反应和负反应,正反应有正反应热,负反应有负反应热,你打个可逆号那不是要把两边反应热都写上吗?太麻烦了,所以热化学方程式只用等号,一个方向,同时标明反应热

解题思路：根据反应物的多少解题过程：解析：N2和H2反应是可逆的，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中，二者并不能完全反应生成NH3(g)，故反应热是不对的。最终答案：略

一般有机燃料电池的方程式,先看是在什么情况下,酸性条件下,碳转化为二氧化碳,碱性条件下是碳酸根,剩下的是水还是氢氧根可以根据左右电荷守恒来判断.希望对你有帮助

再答：纯手写采纳把～再问：麻烦了再问：再答：吃个饭再答：