0.1摩尔每升醋酸溶液,ph值.k等于1.8乘十的负次方.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 21:49:37
![0.1摩尔每升醋酸溶液,ph值.k等于1.8乘十的负次方.](/uploads/image/f/26765-53-5.jpg?t=0.1%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2Cph%E5%80%BC.k%E7%AD%89%E4%BA%8E1.8%E4%B9%98%E5%8D%81%E7%9A%84%E8%B4%9F%E6%AC%A1%E6%96%B9.)
【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的(醋酸稀释)pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!
盐酸、硫酸的pH相同,醋酸比他们大.再问:不对,是硫酸》盐酸》醋酸
因为醋酸根离子水解才会使醋酸钠溶液显碱性,即醋酸根离子会水解,所以醋酸在水中不能完全电离成醋酸根和氢离子,所以醋酸是弱电解质
设氢离子浓度为x,CH3COOH=CH3COO-+H+,醋酸每电离出一个H+同时就电离出一个CH3COO-,所以醋酸根离子浓度等于氢离子浓度,醋酸浓度为0.01-x,由电离度的表达式可得1%=C(H+
1,碳酸钾的PH大.由于醋酸的酸性强于碳酸,所以碳酸钾水解程度大,溶液的碱性强,PH大.2,碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和碳酸氢钾,溶液呈弱碱性;醋酸钾和盐酸正好完全反应生成氯化钾和醋酸,溶液呈酸性.所
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76-lg10=3.76
Ba(OH)2+2HCL=BaCL2+2H2O0.030.060.1-0.03=0.070.07/2=0.035PH=-Lg(0.035)
醋酸是弱酸,PH=1和0.1mol/L是不同的浓度由于醋酸电离不完全,PH=1时只是氢离子浓度是0.1mol/L,还有大量醋酸分子没电离,醋酸浓度远远大于0.1mol/L
Ka=1.8×10^-5H+=√(Ka×c)=1.34×10^-3pH=-lg[H+]=2.87再问:���
醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性
因为醋酸是弱酸Ka很小所以氢离子浓度很低
混合溶液的PH一定减小,说明溶液的酸性增强,加入的应该是酸或是酸性物质.要看加入溶液的性质.
你好.【解析】(1)0.1mol-1·LCH3COOH:稀释的体积倍数Γ=10,则稀释后的溶液的物质的量浓度:C=c/10=0.1/10=0.01mol-1·L.(2)0.1mol-1·LHCl:稀释
这句话肯定是错误的若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等发生CH3COOH+NaOH=NaCH3COO+H2O反应生成的NaCH3COO是一个强碱弱酸盐,是弱碱性的pH>7再问:若pH=7是不是氢氧化钠小于醋
题目应该是:在pH为6,0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸组成的溶液中,醋酸和醋酸根的浓度各是多少?思路!醋酸和醋酸钠共同组成了缓冲溶液,根据缓冲溶液的关系式,可以计算出醋酸和醋酸根的浓度.PH=PKa-l
计算过程如下:c(OH-)=10c(H+)=10^-14/10=10^-15PH=-log10^-15=15也就是说,楼主计算的是正确的,PH值可以大于14!
1)1、当然是盐酸小于醋酸2、氨水大于氢氧化钠2)1、醋酸大于盐酸2、氨水大于氢氧化钠
因为醋酸是弱酸电离出来的氢离子特别少,而盐酸是强酸,每次电离出来的氢离子特别多,所以说需要的醋酸就比盐酸多,也就是a大于b再问:但醋酸与盐酸的浓度相等,醋酸虽然是弱酸但它反应着电离着,最后的氢离子不是
近似公式:pH=pKa+lg(cAc/cHAc)醋酸pKa=4.74代入则有lg(cAc/cHAc)=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc:VHAc=10^(-0.74)=0.182