反键分子轨道为什么体系能量升高

对,同意quzhibei的说法.能量越低越稳定这一原则是具有普适性的,能量高在一定条件下仍可能稳定存在.电子的排布总要尽可能保证能量最低,地能量轨道排满后如还有电子再往高能量轨道上排布,只不过更不稳定

把两个原子的轨道组合起来,形成一个分子轨道,有两种类型的键轨,成键轨道和反键轨道.如果两个电子有相同方向的自旋,则所形成的分子轨道在两个原子核之间有一截面,而且电荷分布于键的两端.其分子轨道能级高于原

正确地.可以根据定义的.

具体请参阅《无机化学》,武大的好一点分子轨道是各原子轨道的线性组合,你已经大致有所了解.这里举个极性分子HCl和CO的例子.H:1s1Cl:1s2,2s22p6,3s23p64s1成分子以后：Cl1s

分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合而得到.几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低

分子轨道由原子轨道构成,其轨道的总数和总能量不变,但各个轨道能量高低不同.能量较低（低于原来的原子轨道能量）的分子轨道即成绩轨道（对成键有利）；能量较高（高于原来的原子轨道能量）的分子轨道即反键轨道（

这是分子轨道中的概念,要与原子轨道区分开.分子轨道由原子轨道组合而成,相似的可认为是“杂化”,但两者概念绝对不同!就是说：1首先能量要守恒,有能量升高的轨道,就要有能量降低的轨道,前者为反键轨道,后者

提高气体温度,该种分子可以发生特定化学反应的平均能量不会改变,但是自身的使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能化学反应的过程

O2(16e)：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1O2-(17e)：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(

1、分子轨道是由原子轨道线性组合而成.多少个原子轨道组合成多少个分子轨道,其中一般情况下（没有非键轨道时）,1/2为成键轨道,1/2为反键轨道.这是因为有能量降低的成键轨道,必然有能量升高的反键轨道,

反键轨道是分子轨道啊!分子轨道可以通过相应的原子轨道线性组合而成.有几个原子轨道相组合,就形成几个分子轨道.在组合产生的分子轨道中,能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道；无对应的

一个轨道可以看成正和负两部份,正和正、负和负叠加形成成键轨道,正和负、负和正叠加形成反键轨道.

两个原子根据量子理论写出其电子波函数,根据分子轨道法简化波函数,其解对应两个分子轨道波函数,即成键态与反键态,而成键态可是系统能量降低,也就是共价键

通俗的讲吧：体系能量越低那么体系就越稳定.（这是自然规律,因此水要往低处流）两个物质之间能够成键,必然说明成键后的物质更稳定,因此体系能量降低

p电子是哑铃型的电子云σ键是两个哑铃型电子云头碰头形成的,π键是两个哑铃型电子云肩并肩形成的,与σ键相比空间位阻和成键能垒要大,所以π键能量大于σ键.这貌似不用分子轨道理论解释.是最形象的说法.如果从

根据原子轨道线性组合,2个He共有2个原子轨道.线性组合成2个分子轨道----一个成键轨道和一个反键轨道.2个He共有4个电子,两个电子进入成键轨道,另外两个电子进入反键轨道.进入成键轨道的电子使分子

物质溶解断开化学键（吸热）,离子与水结合成水和离子放热.当放大于吸,体系能量降低,去溶剂化是他的逆过程,能量升高.究竟升还是降与体系有关.

几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低,有利于成键,

楼上对这两个分子的分子轨道阐述的很正确.再做一些补充,正面回答楼主的疑问.N以及N前面的B、C元素中,2p（z）和2s轨道间能级差较小,它们在形成分子轨道的时候发生相互作用（需要考虑二者间的线性组合）

这是分子轨道中的概念,要与原子轨道区分开.分子轨道由原子轨道组合而成,相似的可认为是“杂化”,但两者概念绝对不同!就是说：1首先能量要守恒,有能量升高的轨道,就要有能量降低的轨道,前者为反键轨道,后者