0.1mol氯化钠怎么稀释到0.01mol-搜答案-搜狗做题网

用你的操作方法属于比较法,无水碳酸钠溶液的浓度有一定的误差,滴定管读数次数多,误差比较大,可按GB/T601—2002“化学试剂标准溶液制备”中规定的方法进行：称取0.1克（准至0.0001克）已在2

增加酸性减弱

由于配制后的溶液是1000ml,且此时高锰酸钾的浓度是0.1mol/L,所以需要高锰酸钾的量为0.1*1000/1000=0.1mol.那么在0.1351mol/L的溶液中高锰酸钾的量已知,为0.1m

C浓乘以V浓=C稀乘以V稀代入数据得2mol/L乘以V浓=0.1L乘以0.5mol/LV浓=25ml量取25毫升2mol／L氯化钠溶液,在烧杯里稀释(2)定量转移入100毫升容量瓶(3)洗涤烧杯,玻棒

所取的0.1mol/l的HCL溶液若为100mL,加水稀释至1L,所得到溶液的PH值是2

c(OH)=0.005LX0.5mol/LX2-0.045LX0.1mol/L/0.5L=0.001mol/L,POH=3,PH=11.

增大,可以从反方面来考虑首先,因为它是0.1mol/L醋酸溶液,所以加水稀释后氢离子浓度减小而在溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子浓度的离子积常数为一个定值,也可说这两者浓度成反比所以氢氧根离子浓度变大追

0.1mol/L的烧碱溶液PH=14-POH=14+lg[OH-]=13烧碱溶液VmL加水稀释到100mL所得溶液PH=10,-lg[OH-]=4,即烧碱溶液浓度为0.0001mol/L,则有100m

量取100ml的0.1mol/L的氯化钠溶液,加入到容量瓶中,加水稀释到1升,就得到0.01mol/L氯化钠溶液.

3.溶液的量改变了,溶质的量未变2.溶剂的量改变了,所以溶质的质量分数改变了1.溶质的质量分数改变了,但Na+和Cl-总数未变

先求出溶质,然后将溶质出去总溶液就是稀释后的浓度~再问：能再列一下公式不⊙︿⊙再答：溶质=30mL/1000*0.5mol/L=0.015mol稀释后的摩尔浓度=0.015moL/500mL=0.00

c(OH-)应该增大1、稀释,酸性减弱,C(H+)减小,而Kw水的离子积不变,所以,c(OH-)增大2、稀释,酸性减弱,相当于碱性增强,即c(OH-)增大,当然在这里不应该说是碱性再问：你好我指的是浓

0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100mL中Al2(SO4)3物质的量为:n1=0.1×0.10.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100mL中SO4(2-)物质的量为:n2=3n1加水稀释

你问的是0.01mol/L的氯化钠溶液吧,首先计算0.01mol氯化钠质量为0.01*58.5=0.585g,用电子天平称,普通的托盘天平精度不够.然后在烧杯中用少量水溶解,然后注入1L的容量瓶中（别

设稀释溶液的体积为v而250ml=0.25l因为稀释前的物质的量=稀释后的物质的量即：0.25x2=0.5vv=0.1(升)

稀释了100000倍浓度为10^-7mol/L若是常温则水的离子积为10^14氢离子浓度为2*10^-7pH为6.7

浓度增加由KH.KOH=KW而氢氧根离子的是减小的所以氢浓度是增加的

错误.原因如下：1.容量瓶是能准确定容的容器,若要配制准确浓度的溶液才使用容量瓶,例如50mL规格容量瓶,其定容完后的体积是50.00mL(注意计数方法,是小数点后两位),而量筒在量取液体时是不够准确

C

CH3COOH的物质的量增大了.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小.