去标准状况下的甲烷和过量氧气的混合气体840ml
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/20 07:19:46
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恢复原状况是恢复到标准状况下,此时水不是气体了.再问:那答案怎么算哪?再答:同温同压下,体积比等于物质的量之比,还等于化学计量数之比CH4+2O2=CO2+2H2O12111.2L22.4LXCH4与
设需要氧气质量为xCH4+2O2--点燃--CO2+2H2O16---6496g--x16/96g=64/xx=384g所以需要氧气384/1.43=268.5L
甲烷式量16,氧气式量32,混合气体密度为1.143,则混合气体式量为25.6(1.143*22.4),十字交叉法得甲烷比氧气为3比2再问:(32-25.6)/(25.6-16)不是2:3么再答:你问
十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A
840/1000/22.4=0.0375mCH4+2O2=CO2↑+2H2O生成的水和二氧化碳的摩尔比是2:10.6/(44+2*18)=0.0075m所以甲烷为0.0075m氧气为0.03m所以剩余
列方程式CH4+2O2=CO2+2H2O22400(ml)--44+36=80168-------0.6标准状况下甲烷和过量的氧气混合气体840ml即0.84/22.4=0.0375mol,碱石灰增重
将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,增重0.6克.说明参加反应的甲烷和氧气质量和为0.6gCH4+2O2==CO2+2H2O设甲烷的量为Xmol,则参加反应的氧气的量为2Xmol,有14X+32*2X=
设甲烷和氧气的质量都为m则:在标准状况下,甲烷的物质的量=m/16,其体积=22.4m/16在标准状况下,氧气的物质的量=m/32,其体积=22.4m/32等质量的甲烷和氧气的体积之比=(22.4m/
CH4+2O2=CO2+2H2O22400----44+36=80168------------0.6(1)燃烧后的气体用碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)840-3×168=336ml(2)原
甲烷燃烧的化学方程式为:CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O,当温度超过100℃时(即水为气态),反应前后气体的体积不变,而在标准状况下水是液态,此时根据方程式可知
CH4+2O2=CO2+2H2O所以CO21molH2O2mol44+18*2=80g
首先是甲烷CH4+2O2===2H2O+CO21664100gX16X=6400gX=400g400g/1.429g/L=279.92L(约数)其次是酒精C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O469
题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总
化学反应方程式为:CH4+2O2=CO2+2H2O;2CO+O2=CO2设甲烷的质量为X克,那么一氧化碳的质量为(7.6-x)克.标准状态下氧气密度为1.429g/L,因此16.8L氧气的质量为16.
平均摩尔质量=22.4*0.982=22十字交叉法CH4161022O2326答案氧气比甲烷6:10=3:5
混合物平均摩尔质量是1*22.4=22.4g/mol用十字交叉16——————————9.6————22.432————------------6.4所以比例是9.6/6.4=3:2
混合气体的相对分子质量:22.4*0.982=22设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL16X+28Y =22 X+Y=1X=0.5 Y=0.5根据方程式: CH4+2O2==CO2 + 2H2OC2H
体积比等于物质的量之比.为简单起见,设混合气体为22.4升,质量为,物质的量之和为1mol,设氧气为xmol,甲烷为1-xmol,32x+16(1-x)=22.4x=0.4氧气和甲烷的体积比=氧气和甲
答案:43.28.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体说明气体的物质的量是0.4mol混合气体的质量为7.6g,所以n(CH4)+n(CO)=0.416*n(CH4)+28*n(CO)=7.6解得n(CH