原电池中,当MG为正极,AL为负极时的反映方程式

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2(气体生成符号)绝对正确楼上解释是正确的、但是方程式错了

原电池的重要条件之一是总反应是能够自发进行的氧化还原反应,镁铝稀硫酸构成原电池时,镁、铝都可以与稀硫酸反应,镁更容易失去电子,故镁作负极；镁铝氢氧化钠溶液构成原电池时,只有铝可以与氢氧化钠溶液反应,故

因为尽管Mg比Al活波,但此情景中AL会与NaOH反应失去电子,发生氧化反应而被消耗,而Mg则不反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

浓硫酸为电解质.负极是Mg以NaOH为电解质的时候,负极才是Al判断负极的方法：（1）先判断哪个极与电解质可以发生氧化还原反应（2）如果只有1个极能反应的,这个极就是负极（3）如果2个极都能反应的,活

判断原电池负极的条件：①电极与电解质溶液自发反应②较活泼的一极为负极第一个.Mg不与NaOH反应,而Al与NaOH反应,所以Al作为负极第二个.Fe或者Al在浓硝酸中钝化.而Cu可以与浓硝酸反应.所以

这要看金属活动性顺序,Mg的金属活动性顺序高于Al,反应液为稀硫酸,Mg先与稀硫酸反应.待Mg全部反应,若还剩余硫酸,则酸继续与Al反应,生成氢气.不知是否满意.纯手写.再问：那负极反应方程式是为Mg

负极反应式：Mg-2e-=Mg2+正极反应式：2H++2e-=H2↑总反应式：Mg+2H+=Mg2++H2↑

铝跟氢氧化钠反应再答：镁不跟碱反应再问：为什么不给碱反应？？再答：金属里面只有铝跟酸碱都反应，其他的只跟酸反应

因为原电池要求自发的氧化还原反应谁优先失电子谁就是负极在前者中根据金属活动性顺序表镁更活泼先与盐酸反应放电因此镁为负极在后者中因为镁和氢氧化钠溶液是不能自发进行氧化还原反应的所以铝为负极

抵消了一部分Mg、Al、NaOH溶液为电解质溶液,只有Al和NaOH溶液反应,所以Al为负极两极反应：（要保证正负极得失电子相等）负极2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极6H2O+6e

其实这个跟金属活泼性没多大关系,考虑的是谁跟NaOH反应.Al是两性金属,可以跟NaOH反应生成NaAlO2,Al由0价升至+3价,发生氧化反应,所以Al是负极,相反Mg发生还原反应,故为正极.总反应

Al负极,Mg正极因为Mg不与NaOH反应（或者说反应相当弱）,Al与NaOH反应,所以Mg在这不反应,只充当电极.Al作负极,被氧化成Al3+,但随即Al3+与过量的OH-结合生成AlO2-电极反应

正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e-+4OH-=(AlO2)-+2H20

先写总的方程式然后看哪个负极原来方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2所以Mg上就是生成H26H2O+6e-=====3H2↑+6OH-（3个H2要6个H2O）Al上一定要Al参加反

这个反应我是在高中时第一次碰到的,那时也仔细的想了,然后查了很多化学竞赛书和大学化学教材,后来就明白了.首先,你确实不应该把氧气考虑进去的,因为这个反应即使在隔绝空气的情况下也一模一样的发生,反应物与

你觉得水中O2溶解度有多少?是O2多还是H2O多?考虑考虑,Al直接接触的是H2O还是O2这个问题.再问：那C和Fe做正负极NaCl做电解质溶液时有不就是吸氧腐蚀吗O2的溶解度有多大呢？再答：那时候你

因为这个反应是活泼金属与碱反应放出H2的过程,但我觉得正极写2H2O+2e-=H2+2OH-更好一点因为这毕竟是个强碱性溶液,氢离子的浓度非常小你要根据反应来写电极方程啊,这个反应根本就没有O2的参与

可以的,Al可以与氢氧化钠反应,Mg不可以,因此可以构成原电池,Al电极为负极,Mg电极是正极

第一个中镁比铝活泼第二个中镁不和碱反映而铝反应