压强为 体积为 自温度

你必须检测出剩余的气体是氢气还是氧气,如果是氢气,则混合气体中氢气体积为（a-b)/3+b,氧气为（a-b)/3,如果是氧气,则混合气体中氢气体积为（a-b)/3,氧气为（a-b)/3+

设反应的H2和O2的体积分别为V(H2)、V(O2).2H2(g)+O2(g)==>2H2O(d)体积变化213V(H2)V(O2).a-bV(H2)=2(a-b)/3V(O2)=(a-b)/3讨论:

原来是273℃,再升了273℃是546℃V1/T1=V2/T2,就是三比二的关系……建议楼主做类似的题目转换成开氏温标,不容易错……再问：为什么不能用Vt=V0（1+t/273）做？？原来t=0℃，后

设原来压强为P,温度为T（开氏温度）根据查理定律：P/T=P(1+1/400)/(T+1)解得T＝400K所以摄氏温度为t=T-273=127℃

答案是：a、10.5nRTib、8.5nRTic、（10.5-8.5）/10.5=4/21=19.05%解析：由pv=nRT,可以确定B为3TiC为6TiD为2TiA-B：Q1=ΔE=3/2nR(3-

P/T=P/(273+t)=ΔP/ΔT=(1+0.004)P/(273+t+1)P/T==(1+0.004)P/(T+1)T=250t=-23℃

2H2+O2==2H2O由于120摄氏度,故产物也是气态（关键所在）,故氧气过量时产生的水（气）和消耗的H2等体积,减少的体积就是消耗的O2的体积.

在120摄氏度和一定压强下,水是气态的.2H2+O2=2H2O2-----1------2-----体积减少2＋1－2＝1X-----Y------Z------------------a-bX=2(

令生成的气体的化学式为X，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物X，则反应方程式为2AB2+B2=2X，根据原子守恒，所以X为AB3．故选

气体压强为P,则：1×60=90×PP=2/3(atm)60/300=45/TT=45*5=225则气体温度为225-273=-48°

PV/T=nRnR不变,P不变所以V1/T1=V2/T2体积变为2V

P1V1/T=P2V2/T=k,化简代数据得100000*32=P2*16算得P2=200000;S=1/2at平方代数据a=0.6m/s平方,对人受力分析有N-mg=ma,即N=m(a+g)直接代数

有一个公式叫VP=nRT不知道你学过了没有总之气体的温度与体积成反比,对吧那既然它们成反比,乘积一定【也就是刚才那个式子的右边那部分不变,原因是体积不变】,温度变成原来的5倍,那同理,压强变为原来的五

再问：谢谢！完全懂！

PV=nRT=>V=nRT/PV2=nRT2/P2=nR(300T1/280)/(P1/3)=3.21nRT1/P1=3.21V1∴增大2.21倍

如图,图中曲线为等温线,从右侧的点（体积V1）开始,先做等容降压,不做功,把压强降到很低很低,然后再等压压缩,把体积降到很低很低,远低于V2,做负功,再做等容升压,压强升到与末状态等压,不做功,再做等

:(1)、当压强不变时,需要208J热量!(2)、当体积不变时,需要148.5J热量!(3)、在等压过程中,做了59.5J功!在等容过程中,做了0J功!

第一题：用pv=nRT由于n不变R为常数带入两组数据不就出来了第二题：还是上面的公式,算出n摩尔就用化学上的N=n*NA第三题：放法和第一题一样用公式求

设最后状态压强p,温度T.由于与外界未发生热量交换,则内能不变,设分子自由度为i,则有1/2*(i*n1*R*T1)+1/2*(i*n2*R*T2)=1/2*(i*(n1+n2)*R*T)整理得（n1

AB3