2moL氢离子浓度是多少PH-搜答案-搜狗做题网

[H+]=0.01mol/L[OH-]=1*10^-12mol/L[H+]=1*10^-12mol/LpH=2再问：您好，请问一下为什么水电离出的氢离子浓度是10的-12次幂呢？再答：水电离出的H+与

25℃时,H+,OH-的浓度之积c（H+）*c（OH-）=10^-14水电离的H+与OH-的浓度相同为1.0*10^-12得到某醋酸溶液中的H+浓度C（H+）=1*10^-2进而得到溶液的ph值是2p

4再问：为什么会等于4？？再答：-lg0.0001，算出来的啊再问：为什么会是负？？再答：公式就是这样啊…

可能是5（酸性条件,根据水电解产生的氢氧根浓度10^-9mol/L）,也可能是9（碱性环境下）.

.楼上的错了一,盐类的水解那么溶液中的氢与氢氧根均由水电离而来,那么氢氧根的浓度就是(10^-14mol/L)/(10^-12mol/L)=10^-2mol/L,那么ph就是14-2=12.二,强酸/

第一种水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/L水的电离被抑制可能是强酸抑制也可能是强碱抑制水的电离强酸抑制水的电离根据H2O=H++OH-所以水电离出的OH-浓度是1.0×10^-12mo

水的pH=6表示此条件下离子积常数为10^-12溶液pH=2,则[H+]=10^-2mol/L,则[OH-]=10^-12/[H+]=10^-10mol/L因为水电离的H+跟OH-相等,所以水电离的H

同学注意前面有个负号pH=2-lg2.5=2-（1-2lg2）=1+2lg2约等于1.6020lg2.5=lg（10/4）=1-lg4再问：-lg(2.5*10^-2)=-lg(10^-1/4)这一步

-----------HA==H++Ac-起始-------c00电离-------xxx平衡-------c-xxxK=x^2/(c-x)由于醋酸电离的很少,所以c-x≈c∴K=x^2/cx=（Kc

水电离出的氢离子浓度=1.0x10^(-5）mol/L就是说由水电离的氢氧根离子浓度也是1.0x10^(-5）mol/L,就是POH=5,PH=14-5=9PH=9

前者是盐酸的氢离子的浓度大,因为醋酸是弱酸,在水溶液中不能够全部电离出氢离子,只有大约百分之三左右能够电离,盐酸是强酸,能够全部电离.后者是一样大,因为ph值本身就是表示溶液中氢离子浓度的,在相同温度

没法求具体值,因为醋酸是弱电解质,在水中部分电离,其氢离子浓度会小于0.1MOL每升,PH会大于1,小于7

由PH计算公式得来的

[H+]==c(HCl)=0.001mol/LpH=-lg[H+]==3

（1）ph是代表-lg（氢离子浓度）,根据PH计算公式,ph=-lgx=2,x=0.01mol/L,因此硫酸中氢离子的物质的量的浓度为0.01mol/L,（2）求硫酸浓度的话,看硫酸的分子式H2SO4

pH=12,说明氢氧根例子浓度为：1*10^-2mol/L氢离子浓度为：1*10^-12mol/L该溶液是盐溶液,氢离子和氢氧根离子都是水电离的,所以水电离出的氢离子浓度应该也是1*10^-12mol

错是没错,但浓度大于1的一般不这样表示

PH=-lg(4×10^-2)=2-lg4=2-2*0.30=1.4

不用分情况的,c(H+)=10的-5次方mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了：1：盐溶液因为水解而呈酸性的情况,由于盐本身不电离出H+,H+都是由水电离而产生,所以由水电离产

添小于“