2mol氢气从300K到600K,在下列两种情况中吸收了多少热恋
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/05 20:58:29
如果反应容器相同且密封常温有催化剂下,是2和3,影响因素很多啊
298K,100KPa为标况,气体体积为2×22.4=44.8(L);求出“常数”=22.4×100K=2.24×10^6;利用PV=常数2.24×10^6求出终态体积V2=1.12×10^6;则P=
首先氢气燃烧的化学方程式总会吧,其次这是在常温下反应的,注意生成的水是液态.标明物质状态后在后面跟反应热为负的四百八十四千焦每摩
我觉得你思路没有错,是不是计算有问题?可以把计算过程贴出来吗?
再答:有化学的问题尽管可以问我呦,我是学化学专业的。再问:好的再问:不懂。。。。再问:再问:第二题再答:再答:再答:对你有用。再问:谢谢了再答:不用谢,有问题可以问我。再问:ok再答:恩。
假设稀硫酸1LH2:11.2/22.4=0.5mol所以消耗0.5molH2SO4则1L溶液中剩1.5molH2SO4所以1.5mol/L额,应该是这样再问:稀硫酸有500ml再答:500ml=0.5
实际反应掉的还是1molH2和1molCl2另外1molCl2多余并不参加反应1molH2变成H原子吸收能量436kJ1molCl2变成Cl原子吸收能量是247kJ生成2molHCl,即生成2molH
恒压加热环境压强始终为400kpa你可以取一个符合始态的恒压加热模型,如长方形容器开口处放一面积s的轻活塞,恒压加热轻活塞移动△x功W=ps△x=P△V
KClO3没有单独的Cl离子,只有ClO3-离子
304不锈钢;C≤0.08Cr18.20.0Ni8.00~10.50屈服强度(N/mm2)≥205抗拉强度≥520延伸率(%)≥40硬度HB≤187HRB≤90HV≤200密度7.93g·cm-3比热
N2+3H2=2NH3算出剩余气体的量可以假设Q=(NH3)^2/((N2)*(H2)^3)就得出答案了查出来的...
绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)
T0=300K,p0=101325Pa,算出V0=12.3LT1=300K,V1=30LT2=600K,V2=30L整个过程分成了两步,分别计算,然后叠加等温可逆膨胀过程:dW=-pdV==>W
A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,其逆过程就要吸收这些热量,有:H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=+242kJ•mol-1,
氢气的分子式是H2,就是说1个氢气分子里有2个氢原子,按这个1比2的关系,那么1mol氢气含有2mol氢原子再问:1mol所含粒子数不是6.02x10^23个粒子吗,那1mol怎么能含有2mol。。麻
典型的等效平衡题,现明确基础知识:1、定义:在一定条件下(定温定容或定温定压),对同一可逆反应,由于起始有关物质的量“相当”,无论从正反应开始还是从逆反应开始,均可达到平衡,且任何组分的含量(通常为百
3摩尔的氢气中氢的总量与2摩尔的氨气中的氢的总量相同,所以说是等效的.再答:3molH2与2molNH3再答:因为两种参与反应的气体中的氢原子数量的总量是相同的。再问:有点不理解为什么相同就等效?再答