2mol l的盐酸200l和4mol l的硫酸混合-搜答案-搜狗做题网

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

盐酸的量：2*200+4*100=800mol溶液体积：200+100=300盐酸量浓度：800/300=2.667mol/L

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为

A=1盐酸的浓度高产生二氧化碳体积大余此类推B=2C=3

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

解题思路：溶质物质的量和溶液体积的变化都可以导致物质的量改变解题过程：答案：BDB答案将溶液体积减小到原来的一半，而溶质的质量不变，可使物质的浓度变为原来的两倍，C答案关键后来溶液体积不为0.5V。D

D该反应要求在碱性条件下进行

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

假设混合后溶液体积不收缩,计算如下：2mol/L的盐酸200L含有的溶质摩尔数是:[2mol/L]*200L=400mol；4mol/L的盐酸100L含有的溶质摩尔数是:[4mol/L]*100L=4

c(H+)=[2*200+2*4*100]/300

c(HCl)=(2*200+4*100)/(200+100)=8/3mol/Lc(H+)=(2*200+4*2*100)/(200+100)=4mol/L

设8mol/L盐酸需要xml；2mol/L盐酸需要（100-X）ml,则0.008x+0.002（100-X）=0.006*100x=200/3ml8mol/L盐酸需要：200/3ml;2mol/L盐

等体积吧.（2x+6y）=4（x+y）得x-y=0即x=y再问：100ml36.5%的HCl密度=1.18中加入多少2mol/L的稀盐酸密度是1.18才能配成6mol/L的HCl？密度是1.1再问：题

c(Cl-)=2*200/300=4/3mol/Lc(SO42-)=4*100/300=4/3mol/L

Kb=C（OH-）C（NH4+）/C（NH3.H2O）分别找出C（NH4+）和C（NH3.H2O）恰好完全反应后,C（NH4+）=1mol/LC（NH3.H2O）约等于C（OH-）代入后求出C（OH-

需要5mol/L盐酸的体积＝200＊0.1/5=4mL将4毫升浓盐酸加入到水中,再稀释成200毫升溶液即可.