2mol L的四氯化钛溶液密度-搜答案-搜狗做题网

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

四氯化钛放水里边即刻水解,变成盐酸和水合二氧化钛的混合物了,何谈相对密度

你用TiCl4制TiO2吗?配溶液配不准的,因为它很容易和空气中的水反应生成TiO2和HCl.只是想制TiO2的话就直接把它滴入乙醇和水的混合溶液里面就可以了.用不着先配个溶液啊.如果真的要配溶液嘛,

加入过量氨水,生成钛酸沉淀,再加强热,使之成为TiO2,称重可计算四氯化钛含量

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

(1)TiCl4+H2O=TiOCl2（由[TiO]2+和Cl-组成）+2HCl(2)Zn+8HCl(浓)+2TiCl4=2H3[TlCl6]+H2[ZnCl4]H3[TiCl6]+6NaOH=6Na

TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

化学性质不稳定,有刺激性酸味,遇湿空气即冒白烟,首先形成TiCl4·5H2O；最后水解生成水合二氧化钛(TiO2·xH2O),除了释放出腐蚀性的氯化氢之外,存放TiCl4时还会生成钛氧化物及氯氧化物,

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

应该是紫黑色的吧

要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为

将TiCl4溶于水配制成TiCl4储备液时,TiCl4部分水解,形成第一个水产物[Ti((OH)nCl6-n]2-.水解反应式为:TiCl4+nH2O—＞H2[Ti((OH)nCl6-n]+(n-2)

TiO2+2C+2Cl2=加热=TiCl4+2CO

铁56,锌65,故氯化锌的密度小

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

分析纯的四氯化钛,纯度接近100%.如果配制0.5mol/l的溶液1升,那么需要四氯化钛95克.即取95克四氯化钛与水混合配制成1升溶液即可.

常温下纯TiCl4是一种无色透明的液体,在空气中会发出大量白烟,微量时稍带甜味,多量时有强烈的刺激性.TiCl4本身没有可燃性与爆炸性.常用的TiCl4的物理与热力学数据如下：分子量：189.73熔点

主要用途用于制造钛盐、虹彩剂、人造珍珠、烟幕、颜料、织物媒染剂等

四氯化钛的粘度和表面张力数据差了很多资料都没找到我把找到的数据送给你四氯化钛外观与性状：无色或微黄色液体,有刺激性酸味.在空气中发烟.熔点(℃)：-25密度1.73g/cm³沸点(℃)：13