298k时,反应2H2S SO2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/19 03:41:27
![298k时,反应2H2S SO2](/uploads/image/f/258252-60-2.jpg?t=298k%E6%97%B6%2C%E5%8F%8D%E5%BA%942H2S+SO2)
答:因为反应(4)中有2C(石墨)和2H2(g)故将2*反应(2)+2*反应(3):2C(石墨)+2O2(g)+2H2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)即:2C(石墨)+3O2(g)
1,剩余氢气为1.8mol,那么反应掉了1.2mol,氢气与氮气的摩尔比为3:1,所以氮气反应掉了0.4mol.那么氮气的反应速率就是反应掉的摩尔量除以反应时间就是0.4mol/2min=0.2mol
平衡常数K只和温度有关,你只要不变温度,随便你怎么弄,都要抓住K是不变的,记好!K值的计算式,在未平衡时,可用来判断反应方向,K则逆移.
貌似也不算很难的题,不过好久没做了,忘记了.套套公式,估计就可以了.与其等人帮你解决,不如自己加油.你总要考试的不是?好像期末也快到了.加油吧.再问:这道就是考试的题目....帮我算算吧再答:首先你要
气态变成液态是放热的,液态变气态吸热,你的数值是液态水的,变成气态水就要吸热的,所以就放不出来571.6kj/mol了所以最后结果应该比-571.6的绝对值要小,放热要少
-519.2×10^3-298×81.3=-543437.4J=-543.4kJ
△H<△H2<△H1T1>T2这个是答案~再问:是,怎么做再答:因为△H是1molN2与3molH2完全反应,释放的热量。△H1与△H2都没有达到这个量。可以这样想,反应2在2倍体积的容器中进行反应,
K是用来判断化学反应的彻底程度的,你那样表示也对.但原来,Q小于K,所以反应逆向进行.现在K变成了K分之一,Q大于K,所以反应还是逆向进行.但是这时候逆向相当于正向.没有任何矛盾.不过,你不觉得你多此
是计算N₂+Cl₂+4H₂=2NH₄Cl的焓变吧①NH₃+HCl=NH₄ClΔH₁②N₂+3H̀
选C由热化学方程式可知,当1molN2与3molH2恰好完全反应时放热92KJ但由于这是可逆反应,N2与H2不可能完全转化为NH3,所以实际放热小于92KJ
S的性质:1.硫是黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS22.硫具有弱氧化性,跟铁、铜、汞等金属反应生成FeS(硫化亚铁),Cu2S(硫化亚铜),HgS等硫化物,与氢气直接反应生成硫化氢气体;硫也
因为这是可逆反应,不能进行到底
C.因为是可逆反应,没办法完全放出热量.
观察实验1.2.3可以看出当HI的浓度为原来的两倍时,反应速率也变为原来的两倍,HI浓度变为原来的三倍时,反应速率也变为原来的三倍,再观察实验145,可以得出相同的结论反应速率和HI的浓度还有H2O2
根据①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) K=1×10-30可知NO释放氧的反应:2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)的平衡常数K=11×10−30=1×1030,根据②2H2(g)+O2(g)⇌2
3k(2k-5)+2k(1-3k)=526k²-15k+2k-6k²=52-13k=52k=-4当k等于-4时,3k(2k-5)+2k(1-3k)=52再问:3Q,你QQ是多少,我
3NO2(g)+H2O(L)===2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-138KJ/mol-------------正确放热ΔH为负,每mol反应就是这个反应3NO2(g)+H2O(L)===2HNO