27.用100吨含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出铁90%的生铁多少吨?

氧化铁的质量=200*80%=160t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe160112160x列比例式得到纯铁的质量x=112t所以生铁的质量=纯铁/95%=112/0.95=117.9t

设最多能冶炼出铁的质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160       &nb

56吨

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1120t*95%=1064t160/80%X=112/1064tX=1900t答：需要含氧化铁80%的赤

氧化铁为80%的赤铁矿2000吨所以氧化铁的含量为：2000*80%=1600吨设铁的质量为x由化学方程式3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe1601121600x所以x=1120杂质为2%的生铁:1

*注意背化学方程式!1、由题意可知,氧化铁的含量为100t*80/100=80t2Fe2O3+3C=4Fe+3CO232022480t得：56t因为含铁量为90/100所以生铁质量为56/（90/10

100t*80%=80t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe16011280tm160/80t=112/mm=56tm生铁=56t/40%=140t

可以利用化学方程式计算设:须氧化铁的质量是x须铁的质量是100t*98%=98tFe203+3CO=2Fe+3CO2160112x98t160:x=112:98tx=140t需要含氧化铁为80％的赤铁

设能炼出含铁80%的生铁的质量为X,Fe2O3＋3CO=高温=2Fe＋3CO2160　　　　　　112100t×80%　　80%x　160∶112＝100t×80%∶80%xx＝70t答：能炼出70吨

100t赤铁矿80%那么mFe2O3=100×80%=80gFe2O3--2Fe16011280gx解得x=56g那么一共Fe是56g生铁中Fe的质量分数是96%那么m生铁=56/0.96=58.3g

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x3CO+Fe2O3 高温 .  2Fe+3CO2     160&nbs

1000吨含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量为：1000t×80%=800t氧化铁中铁元素的质量分数=56×2160×100%800t氧化铁中含铁元素的质量为：800t×56×2160×100%=

含有Fe2O3质量=2000×80%=1600t;能炼出Fe质量=1600×112/160=1120t(根据Fe2O3中Fe的质量分数,或者根据方程式也可以)炼出生铁质量=1120/97%=1154.

设可炼出生铁的质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160        

1120t*95%=1064t氧化铁中铁的质量分数：2*56/（2*56+3*16）=70%1064t/70%=1520t1520t/80%=1900t

纯度为80%的赤铁矿石100吨中含Fe2O3质量为100*80%=80吨设可炼铁质量为x吨Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160————2*5680吨————x吨x=56吨可炼铁56吨

生铁：200×80%÷(1-2%)≈163.265吨.

m(Fe2O3)=100t*80%=80tFe2O3------2Fe16011280x160/80=112/xx=56t炼出含杂质4%的生铁:56/(1-4%)=58.33tFe3O4-------

设最多可以练得含杂质百分之4的生铁的质量为x3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2160112100t*80%x*(1-4%)100t*80%/160==x*(1-4%)/112x=58.3t最多

2320x80%/160x2/0.97=1339.38