十个物质的量的计算题

TUT我认得你、同为嘉高的.TUT你也是张老师教的么.你这个化学卷子出完了没、你是4、6、8、10哪个班里的?TUT我现在在补.太心酸了TUT再问：我6的

首先算出H2物质的量(m/2)设该金属为X化合价为x化学反应:X+(x)HCL==XCLx+(x/2)H2对应关系1(x/2)n(mol)(m/2)即1:n=(x/2):(m/2)解方程:x=m/n

CO2的分子量为44,所以它的物质的量为11/44=0.25mol,CO的分子量为28,所以物质的量为2mol;摩尔质量就是该物质一摩尔时的质量,Ar,Al,摩尔质量等于原子量,Br2的摩尔质量则为B

1、1.2mL0.05mol/LHCL含氯化氢0.00006摩尔,10ML0.01mol/L的纯碱溶液含碳酸钠0.0001摩尔,首先反应生成碳酸氢钠需要消耗0.0001摩尔氯化氢,氯化氢不足,所以不生

摩尔质量在数值上等于物质的相对原子（分子）质量.例如H2O的摩尔质量=18g/mol这块的题目没有很难的,就是把这几个公式来回的倒,只要弄清楚各个物理量的意义和联系,并要注意：物质的量是一个整体,是一

1.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl设参加反应的硫酸的质量为m,则硫酸钡的质量为233m/98设硫酸溶液中溶质的质量分数为w,则硫酸的总质量为m/w已知生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等

1、求溶质质量分数不妨设水为1L,HCl为500L,那么在标况下,n(HCl)为500/22.4=22.32（mol)那么a%=（22.32mol*36.5mol/L）/（1000g+22.32mol

很简单啊直接根据对应离子的物质的量相等就行了.

此题抓住配制前后溶质的物质的量不变即c1V1=c2V2,进行计算设所得溶液的体积为V,则根据1mol/Lx0.2L=0.2mol/LxV,（硫酸铜的物质的量不变）V=1L设需要加入物质的量浓度为1.8

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少,符号n,单位摩尔（mol）,即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那

做题时,一看到什么“混合气体对同温同压下氢气的相对密度是的多少”这样的字眼,就告诉你混合气体的平均摩尔质量是H2摩尔质量的多少倍了.说明氮气和甲烷的混合气体的平均摩尔质量是10*2=20.那么再算可以

上百度文库就可以看到.

（1）生成的CO2在标准状况下的体积20×22.4/100=4.48升（2）反应后的固态物质的物质的量.SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑6010019150.15生成CaSiO3为0.15

在标准状况下1MOL任何气体体积为22.4L那么在标准情况下700LNH3的物质的量为700/22.4===31.25全部溶于1L水所的溶液质量分数为?31.25*17/（1000+31.25*17）

1.12.5gCuSO4・5H2O为0.05mol,所以阴阳离子的总物质的量0.1mol.2.V=(27.5+12.5)/1.21=32.76mlc(CuSO4)=0.05/0.0327

实验室使用的浓盐酸的物质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g/cm3(1)将多少升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸?（2）求该浓盐酸的物质的量浓度．解题思路：有关质量

关键还是要对物质的量这一概念的充分理解.刚升高中的学生可能用惯了直接用质量计算,突然换了很不习惯.多做点题熟能生巧.其他没什么的!

应该不可以吧!因为化学计算中上下单位要一致,左右单位倒是可以不一致!所以,可以式量比式量等于物质的量比物质的量!

有铝离子0.1摩尔,3.9克氢氧化铝是0.05摩尔.第一种是只生成0.05摩尔氢氧化铝,Ai3++3OH-==Al(OH)3需要0.15摩尔氢氧化钠,即氢氧化钠溶液浓度是0.15mol/L第二种是先全

物质的量之比：2：3用十字交叉或列方程组知K2O2：KO2=1：2