25℃时，ph值都等于10

真正的练习中从来不会有直接用POH来计算的.主要是弄清楚NaCN中H+或OH-哪里来的.都是水电离出来的.所以PH=11的NaCN溶液中c(H+)=10^-11c(OH-)=10^-3都是有水电离出的

ph值等于10是碱性.PH>7,一般都属于碱性

pH=a的盐酸中氢离子浓度=10-amol/L，pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10b-14mol/L，盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，二者混合溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物

pH=10的醋酸钾和氢氧化钾溶液中，氢离子浓度为：1×10-10mol/L；醋酸钾溶液中，醋酸根离子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，氢氧根浓度为：1×10−1410−10mol/L=10

.教你个简单判断法.naoh是强碱抑制水电离,na2co3是强碱弱酸盐促进水电离.用这个做选择超快,我当年就这么做的.具体点就是naoh水电离10-11次方,na2co3水电离10-3次方再问：可CO

pH值小于7,但还是中性,pH值的计算方法不管多少度都是一样的,但中性pH值在不同的温度有所不同.

对于中性水,水的离子积是随着温度变化的c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.

氢氧化镁、氢氧化钙的溶度积常数分别为：1.8*10^-115.5*10^-6以氢氧化镁为例：Mg(OH)2-----Mg2++2OH-(PH=10)平衡时,x10*-4则：x.(10*-4)^2=1.

不是.强碱强酸盐和弱碱弱酸盐PH显中性.举例子的话NA2CO3

盐酸过量,混合后溶液中氢离子的量浓度为(0.100L*0.6mol/L-0.100L*0.4mol/L)/(0.100L+0.100L)=0.1mol/L当溶液中氢离子量浓度为0.1mol/L时,其P

不是,要看温度!温度影响K值,也就是水的离子积!

pH等于7有可能不是中性比如100℃时,pH=6是中性,这个可以根据不同温度下的水的溶度积去计算.初中不考虑温度对溶度积的影响,所以是不完善的,可以说是错的,有漏洞.

应该是Na2CO3,因为它需要水解产生OH-使PH达到10,在水解过程中大大需要水的电离过程,所以它的溶液中水电离出的H+要多.再问：??????再答：HCl中的H+大部分都是HCl电离产生的，电离的

ALCL3多.盐酸是强酸,水的电离是受抑制的,而ALCL3是水解显酸性.水的电离是受促进的.

当氢离子浓度为10摩尔每升时,PH值肯定不等于1,但是可能不为-1,因为形成的是水和氢离子,水和氢离子的氢离子浓度可能到不了10mol/L

PH值等于2的盐酸溶液,其酸的浓度=10^-2mol/LpH值等于10的氢氧化钠溶液,其碱的浓度=10^-4mol/L因为是一元酸、一元碱,所以混合后溶液中,c(H+)=(10^-2V-10^-4V)

强酸强堿的稀释规律是每稀释10倍,pH就增加(酸)或减小(堿)1.但酸和堿的稀释只能无限靠近7,不能越过7.你无法把酸变成堿性溶液,无论其有多麼稀.所以第一问,答案是①3,5②不等第二问,答案是8,不

约等于7原来的PH为5,氢离子浓度为10^(-5),稀释1000倍,为10^(-8)我们知道水电离的氢离子氢氧根为10^(-7),此时盐酸中氢离子浓度小于水中氢离子浓度,所以约等于10^(-7)中性所

明显是那一行印错了,应该是0.95×10^-7,或者9.5×10^-8pH=-lg(10^-14/0.95×10^-7)=-lg(1.05×10^-7)=6.98

配制pH=2的缓冲溶液,可用H3PO4-NaH2PO4体系,最佳pH=2.15配制pH=10的缓冲溶液,可用NaHCO3-Na2CO3体系,最佳pH=10.33配制pH=12的缓冲溶液,可用Na2HP