25°c时下列四种溶液中由水电离成的氢离子

25℃溶液中乘积是10-14只表示H+的浓度与OH-浓度的乘积,但是H+和OH-浓度不一定相等,只有纯水才会相等.如果溶液是酸或碱H+和OH-就不相等,如果PH=1的酸性溶液H+浓度等于0.1,那OH

因为溶液的PH值为11,所以知道,氢离子浓度=10的-11次方mol/L,氢氧根离子浓度=10的-3次方mol/L：其中有10的-11次方mol/L是水电离生成的【因为在此溶液中水电离生成的氢离子浓度

解析：一般的盐溶液是不可能水解到pH=1或pH=13的,水解的最大程度也就是pH=2pH=10pH=1的话,那是0.1mol/L的强酸才能达到的数据；pH=13的话,那是0.1mol/L的强碱才能达到

错,水的离子积Kw=[H+]·[OH-],25度时,Kw=1×10-14,此由水电离产生的c（OH-)=10的负10次方moL/L,那么溶液中H+就为10的负4次方,PH=4,中性时PH=7,所以为酸

因为酸的溶液中氢氧根全是由水电离出来的所以溶液的氢氧根浓度就是水电离出来的氢氧根离子浓度而水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子浓度这样就有水电离出来的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度

PH=12.0的NaOH溶液中[OH-]溶液=10^(-2)mol/L=[OH-]碱+[OH-]水[H+]溶液=10^(-12)mol/L=[H+]水=[OH-]水PH=12的KCN溶液[H+]水=[

溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L可知溶液中必有强酸或是强碱抑制了水的电离1.当溶液显强酸性时:ph=32.当溶液显强碱性时:ph=11

由水电离出的c(H+)=10^-13mol/L说明是强酸或强碱性溶液,强酸溶液的话能共存,但是强碱溶液的话H+就不行了.

因为加酸抑制水的电离,又溶液的离子积在温度不变的条件下离子积不会改变,为10的负14次方.水电离的氢离子和氢氧根相等,

由水电离产生的c(H+)=1×10^-4mol·L1、不可能是酸的溶液,因为c(H+)=1×10^-4mol·L>1×10^-7mol·L,显然水的电离是被促进了,而酸会抑制水的电离；2、不可能是碱的

选B因为25℃时,纯水的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10^-14,而已知是1×10^-18,而变小了,所以一定是抑制水的电离,所以该溶液可以是酸性溶液可能是碱性溶液,因为C(H+)*C(OH-

1：10的-十四次方除以0.05就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度2：10的-十四次方除以0.01就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度再问：溶液中的离子浓度呢？再答：1;氢离子浓度是0.

Naoh为10的负十一次方,Na2co3为10的负三次方

ph=12就是溶液中氢离子浓度是10^-12.那么在氢氧化钾溶液中,氢离子全是水电离出来的.那么水电离出来的氢氧根就和电离出来的氢离子一样多.在氰化钾中,溶液中的氢离子和有一部分和CN-结合.我们就不

pH=12也就是,水中氢离子的浓度为十的负十二次方.氢氧根离子的浓度是十的负二次方.这些氢氧根绝大多数应该是某种碱电离的,氢离子是水电离的.所以水自身电离的氢氧根离子的浓度为十的负十二次方

水溶液中c(H+)*c(OH-)=10^-14是个定值而氢离子完全有水电解出水解离出的氢氧根离子与NaOH的比可以忽略不计所以水电离出c(H+)=c(OH-)=10^-12mol/L

肯定错啦!既然PH=12说明OH-=10^-2mol/L那么根据水的电离方程式可以知道H+=10^-2mol/l至于你提出的问题是因为H+会和CN-结合生成HCN这个是可逆反应.H+浓度会下降的所以要

A.在氯化铵中,氢离子完全来自水的电离.在氯化氢中,氢氧根的浓度与水电离出的氢离子浓度相同.

室温下,当然是10^-3mol/LNH4Cl盐溶液中,H+只能是水电离出来的.水电离出的OH-也是10^-3mol/L,只是OH-被NH4+结合了,剩余只有10^-11mol/L

由水的电离方程式可知,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度一定是相等的.