化学上盐类的摩尔数如何计算

摩尔质量是指1mol的物质的质量.1mol的物质含有的微粒是6.02x10的23次方.用符号NA表示.1个原子的质量为a,那么1mol的质量就是：ax6.02x10的23次方=6.02ax10的23次

KIO3+6HI=KI+3I2+3H2OKIO3中I为+5价得到5个电子下降5个价态为0价相应的5个HI失去5个电子上升5个价态为0价总共共转移了10mol电子多谢

可以吧

固体混合物18.6g与98g质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应,所得溶液中只1)、2NaOHH2SO3→Na2SO32H2ONa2CO3H2SO3→Na2SO3H2OCO2↑∵是

想学好“盐类的水解”非常容易.1、认识强酸、强碱（HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等）组成的盐不水解.2、盐类水解的化学方程式：盐的化学式

摩尔质量的数值就是相对分子质量Na2CO3的相对分子质量是23*2+12+16*3＝106那摩尔质量就是106g/mol

物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n=m/M再问：详细一点谢谢再答：物质的摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n）,单位：g/mol在数值上等于

11.（1）10或4（2）4（3）10-10或10-4（4）同（3）（5）S2-S032-HPO4-ALO2-HCO3-(6)NH4+Al3+Fe3+(7)Na+SO42-Cl-(8)HPO4-HCO

基本微粒个数（由分子构成的,基本微粒为分子,由原子构成的就是原子）

这样说吧,物质的水解是中和反应的逆反应,中和反应又是电离出的氢离子或者氢氧根的反应所以电离和水解是互逆的那么酸的电离常数是Ka,水解常数设使Kaa,那么Ka*Kaa=1因此当酸越弱,Ka越小,Kaa越

孟飞1956的回答错误,盐有酸性的也有碱性的.在水中电离出的阳离子全部是氢离子的是酸,水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱.除此,还有BRONSTED酸碱理论,LUICE酸碱理论.

比如：2H2+O2=2H2OH由0价,失1个电子,变为H+,在此反应中,有个4个H,所以失4个电子,用物质的量来表示：此反应中,氢失4mol电子,即得失电子数*参加反应的原子个数

是这样子的你大概会遇到标况下0.5mol02和H2的混合气体的质量是多少你不用考虑O2和H2,就把它当作一种气体,因为课文中有说到单位物质的量的气体所占的体积,它并没有说是单质气体,因此我们就可以理解

5mol5mol质子数等于电子数,离子除外补充：为什么?一摩尔水中含2molH原子跟1mol氧原子,氢原子电子数等于质子数为1,氧原子电子数等于质子数为8,所以1mol水中含电子数为10mol,（以后

H2,相对分子量=1+1=2摩尔质量在数值上等于其相对分子量,有单位,g/mol是2g/mol

（一）盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）.如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属

关键看这种物质的化学式了记得后面乘以NA……阿伏伽德罗常数6.02*10^23分子或原子,就把每个原子的核外电子数相加就行离子的话,阴离子：每个原子的核外电子数相加之后再加上离子所带的电荷量阳离子：就

化学计算以mol为单位,一个方程式代表发生了1mol方程式,各个参与的化学物都反应的相应的摩尔数量.电子转移是指某一化学物化合价升降总数,列如,2H2+o2=2H2o的反应,氢氧元素的化合价都发生了变

是气体用摩尔数和摩尔质量算出质量再用水的密度算追问：假设一个喷头通过增压喷出来的是水蒸气,速度是AmL/s,如果想换为液体水的体积是否可以用公式A/22.4/18?回答：还要除以1000乘以时间单位不

1、B2、A3、D