化合价降低变高怎么看

正如你所标记的,如果+U0是A接正,B接电源负,那么要是-U0,则是A接负,B接电源正,此时的电场方向就会与+U0时的恰恰相反了.再问：“如果+Uo是的话”是什么意思再答：正如你所标记的，如果+U0是

可以,不过提醒一下+2价的S很不稳定,不常见.如：Mg2Si+2H2O==2Mg(OH)2+SiH4↑(易自然）其中Si由它的最低价（-4价）升到了它的最高价（+4价）硅的金属活动性强于H,请见：Si

化合价与原子的电子分布有关.而元素周期表就是反映原子电子分布的周期变化.主族族序数为最高正价,非金属的最低负价为最高正价减去8所以,在记忆时,按电子分布记忆非常有效.12212223242526272

自身氧化还原反应,称作歧化反应.往往是含有该元素的两分子或者更多参与反映再问：我是说。物体为中间价态时，当他的化合价降低，这种物体的氧化性升高还是降低。还有他的还原性怎样变化再答：化合价降低了，说明得

氧化还原反应中一般酸根的各元素的化合价不变,但如果SO32-被氧化到SO42-则其中的S元素化合价由+4价变为+6价,其他的还有亚硝酸根NO2-到硝酸根NO3-同理.氧化还原反应的配平参考这里：htt

没有智商低的,只有更擅长哪个方面,去寻找你擅长的地方吧!

电子是负的,一个原子如果得电子,那么他的化合价就会降低,得几个化合价就降低多少,上式的第一个方程式左边都是单质化合物,化合价为0,fecl2表示为fe是+2价,cl为-1价,一个+2价铁原子和两个-2

本身绝热,那么与外界没有物质和能量交换,也就是孤立体系.孤立体系的自发过程一定是熵增.

钾、钠、银、氢+1价　　钙、镁、钡、锌+2价　　氟、氯、溴、碘-1价　　通常氧是-2价　　铜+2、铝+3　　铁有+2和+3　　碳有+2和+4　　硫有-2、+4和+6

这得先知道铁的核外电子排部.铁位于第四周期,第八族,属于副族元素.第一层电子2个,第二层电子8个,第三层电子14个,第四层电子2个.故正2价铁离子有24个电子,正3价铁有23个电子.

这就需要你对常见元素的化合价,以及化合价的计算要熟练.举两个例子来说：1.2H2+O2=2H2O,这个很简单,你可以知道反应前,H、O元素的化合价为0,反应后,H为+1,O为-2,所以化合价变了,是氧

根据该化学式各个原子的个数相加得0就OK比如FeO中氧的还是-2但Fe是+2Fe2O3中氧的还是-2但Fe是+3给你个化合价歌氟氯溴碘负一价正一氢银和钾钠正二钡钙镁和锌铝正三价氧负二铜正一价铁二三三五

还原剂失电子,化合价升高,发生氧化反应.氧化剂得电子,化合价降低,发生还原反应.氧化还原反应得失电子相等.CuO中Cu是+2价,Cu单质中是0价,所以降低2,所以CuO是氧化剂,得两个电子,发生还原反

晕~~什么叫怎么看化合价升高还是降低...不就是看数字(带符号)的大小?~~~氧化还原反应中,氧化剂被还原,化合价降低,得电子还原剂被氧化,化合价升高,失电子被还原得到的产物叫还原产物被氧化得到的产物

很高兴为你解答问题化合价就是看带电荷的多少带正电荷为正价带负电荷为负价因为电子为负价电荷所以得到电子化合价降低失去电子化合价升高

已知元素的个数比,那么就是指有多少个原子,知道一个原子的个数,按比例算出另一个原子个数.最后算一算两个元素的原子的个数的最小公倍数,再看看就明知了

4Na+O2=4Na2O反应过程中,钠离子得到电子,氧离子失去电子!所以……希望能帮到您!

只是人为规定的~以前氧化还原的概念是,得氧即氧化（与氧相连的基团失电子,化合价升高）,失氧即还原（与氧相连的基团得电子,化合价降低）后来随着研究的深入,把引起化合价升高的反应归为一类,以氧化反应命名之

可以啊~还可以同一种元素,一部分化合价上升,一部分下降,这个叫歧化反应,比如过氧化钠和水的反应.

钠离子的电子数比钠原子的电子数少一个所以他的化合价是+1氧离子的电子数比氧原子的电子数多2个所以他的化合价是-2离子的电子数比同元素的电子数多的话那么是负的化合价相反少电子那么是正的电子数的差就是他的