加入200g质量分数为百分之7.3过量稀盐酸

(1)∵碳酸根离子是-2价∴金属元素R的化合价为+1价则得R2CO3与Ba(OH)2反应的化学方程式为R2CO3+Ba(OH)2=2ROH+BaCO3↓设R2CO3的相对分子质量为nR2CO3+Ba(

m(NaNO3)=200*10%=20gm水=200-20=180gV=180ml需加入硝酸钠20g,水180ml

从剩余的固体看,反应掉的固体的质量是10g那么碳酸钙的质量就是10g第一次反应掉的碳酸钙是5g,没有反应完,所以第一次加入的HCl少量CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100735gx解

（1）消耗20g氢氧化钡溶液时,参加反应硫酸的质量为x,生成硫酸钡的质量为yH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O98171233x20g×17.1%y98：171=x：（20g×17.1

10%

设需要加入质量分数为20%的硝酸钠溶液的质量为x(200*10%+20%x)/x+200=15%x=200g

溶解度50％说话不对,应该溶解度为50g那么30g该物质溶于：30：水＝50：100溶剂水的质量为：60g现在加入50g水.说明水不够,30g该物质不能完全溶解,也就是说所得溶液是饱和溶液.那么溶液中

硫酸的质量是不变的那么通过计算硫酸的质量为m=200*10%=20g计算出反应之后溶液的质量m=20/0.125=160g那么减少的质量就是反应掉的水的质量等于200-160=40g通过2H2O---

（1）根据m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m稀×10%m稀=160gm稀=m浓+m水所以m水=160g-80g=80g（2）同理m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m浓×40%m浓

解题思路：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．解题过程：解：有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍

1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质

应向此溶液中加入食盐12.5g或使溶液蒸发掉水50g.溶质质量是100*10%=10g1.加食盐：设需要加实验的质量为x(10+x)/(100+x)=20%x=12.5g2.蒸发水：设需要蒸发水的质量

亲,这是初中的题哈先减少溶质吧,设减少xg（100*20%-x）/（100-x）=10%解得x=100/9g加水yg（100*20%）/（100+y）=10%解得y=100g

设需要20%的NaCl溶液质量为xg,则需要10%的NaCl溶液质量为50-xg则有：20%*x+10%*(50-x)=50*12%解得x=10所以需要20%的NaCl溶液质量为10g,需要10%的N

（1）19.7gBaCO3中所含的钡和碳酸根的质量分别为x和y,则有：x+y=19.7x：y=137：60解得：x=13.7,y=6所以13.8gR2CO3中碳酸根质量为6g,R的质量为13.8-6=

设,混合物中含铁是xgFe+2HCl===FeCl2+H25673x100*7.3%g56/73=x/7.3x=5.6g混合物中铜的质量分数(10-5.6)/10*100%=44%

一看到质量分数和密度就那么算C=1000pw/M=12mol/L(这公式要记,推导很容易,直接认可)100ml3.00mol/L的盐酸中n=0.3MOL,那么找到V、n、c关系,就是V=n/c=25m

盐酸中溶质为：200g*7.3%=14.6g设CO2的质量为X,CaCO3为Y,CaCl2为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144Y14.6gZX列比例解出X、Y、Z

71*1\5=71\5=14.2,46+32+16*4\14.2=137+32+16*4\X=2*(23+35.5)\Y,X=23.3,Y=11.7,溶液质量为71+29.1-23.3=76.8,原氯

c溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比CaO与水反应生成caoh2质量大于5