判断一个物质是否有离子键的标准

含金属或铵根的化合物含有离子,其他没有（一些特殊的如Alcl3不含离子就需特殊记忆了不过大多数符合）

看电子还是不是共用的,共用的就是共价键,否则就是离子键,是分子内部的力分子间作用力有多种形式比如氢键,范德华力,那是分子间的力,再问：共价键中电子一定是8电子稳定结构吗再答：氢是8电子吗？再答：非金属

有金属元素,那么金属原子和后面的随便什么东西之间一般都是离子键这个后面的东西如果是两种以上非金属元素,一般含有极性共价键,如果只有一种元素就没有共价键

看你从哪个方面上讲了：初中物理里有个概念,就是在定义摄氏零度的时候,说把冰水混合物的温度定义为零摄氏度.换句话说,在这个时候,物理上是把冰和水分别看成两种物质来说的,所以才有混合物的说法.而化学上,冰

一般性的判断：（1）金属与非金属形成的,一般是离子键（2）非金属与非金属形成的,一般是共价键

芳香性:环状闭合共轭体系,π电子高度离域,具有离域能,体系能量低,较稳定.在化学性质上表现为易进行亲电取代反应,不易进行加成反应和氧化反应,这种物理,化学性质称为芳香性.一,芳香性判据——休克尔规则是

判断一个物质是离子化合物还是共价化合物一般看其正价和负价元素之间的电负性之差是否为1.7以上,如果是1.7以上一般为离子化合物,而1.7以下为共价化合物.发生化学反应之后,离子化合物一般离子键会被破坏

有机物即有机化合物,含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称.有机物可以被燃烧.简单的说就是大多数含碳元素的化合物及其衍生物的一切元素及其化合物.少数含碳的化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等

有新物质生成时就发生了化学变化,否则就是物理变化.物理变化情况相对少,就气液固状态的改变和形状大小的改变,如水结冰和粉碎矿石等其它情况都是化学变化,都有新物质生成,如食物腐烂,煤燃烧等

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）.金属晶体熔沸点范围广、跨度大.有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si.有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态.2、同

简单来说离子键,是两个原子间之电负度相差极大时——一般是金属与非金属,例如：氯与钠——,当他们要结合成分子时,电负度大的氯会从电负度小的钠抢走一颗电子,以符合八隅体.之后氯会带负一价的方式存在,而钠则

1、离子键是指由阴阳离子相结合的作用力,主要包括四类：一二主族元素阳离子和六七主族阴离子、一二主族元素阳离子和酸根阴离子,铵根离子和六七主族阴离子,铵根离子和酸根离子之间形成的键.比如：Na+和Cl—

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC,其它为非电解质）导电

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC,其它为非电解质）导电

相对原子量,并没有硬性规定,铜是64,不算重金属,一般在一百以上的应该算是了.

判断改革是否得失的三个有利于标准是一个伪命题.为什么,因为不同地区、不同时代的人基于不同的视角必然会产生不同的判断,这些判断由于缺乏必要的评判标准（这个句子缺乏必要的限定词,没有主语,也没有时间、空间

​有原子共平面,且有平行p轨道~例如co2,no2欢迎追问再问：做题时总不能这样吧，有没有好的方法再问：h3o、bcl3、o3、ag（nh3）2哪个有离域键为什么？本人初学好多不明白，完全

离子键比较容易判断~就是金属跟非金属结合生成的化合物中存在离子键~（金属丢失的电子被非金属所结合）但BeCl2ALCl3除外共价键是非金属跟非金属结合生成的化合物中所存在的化学键,但是有个特殊就是与氨

有活泼金属元素如钠、钾、钙、镁等的一般为离子化合物,含有离子键,铵盐为离子化合物,铵根与酸根之间为离子键.除铵盐外,分子中只含有非金属元素的化合物,一定含共价键.

离子键比较容易判断~就是金属跟非金属结合生成的化合物中存在离子键~（金属丢失的电子被非金属所结合）但BeCl2ALCl3除外共价键是非金属跟非金属结合生成的化合物中所存在的化学键,但是有个特殊就是与氨