初始压强 温度和体积都相同的氧气和氦气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 17:41:47
![初始压强 温度和体积都相同的氧气和氦气](/uploads/image/f/2417546-2-6.jpg?t=%E5%88%9D%E5%A7%8B%E5%8E%8B%E5%BC%BA+%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E5%92%8C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E9%83%BD%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84%E6%B0%A7%E6%B0%94%E5%92%8C%E6%B0%A6%E6%B0%94)
AB再问:嗯,请问为什么选A和B,能不能说下原因,谢谢再答:同温,同压,同体积,一定有同物质的量(pV=nRT);他们都是双原子分子,分子数相同,原子数一定相同。
1.气体分子间距离很大,一部分气体的体积与这种分子是什么、有多大,已经没有什么关系了.2.作为相同温度、相同压强、相同体积的气体:不同气体,分子的质量不同,但分子的速度也不同,可以达到平均动能相同,也
PV=nTRP表示压强,V表示体积,n是常数,T表示温度,R表示质量.TRV相同的话n是常数,P也相同.
温度.压强相同,即状态相同.相同状态下,同体积的气体,物质的量相同,分子数相同(阿伏加德罗定律)所以C对.因为NO、N2、O2都是双原子气体,所以原子数总是等于分子数的2倍,所以原子数也相同A对.选择
从热容量来看就容易理解了,由于压强相同,考虑恒压热容.把两种气体看做理想气体,氧气(双分子理想气体)恒压热容为7/2R,氦气(单分子理想气体)恒压热容为5/2R,R表示理想气体常数.应该能理解到了吧,
取同温同压下相同体积的CO和O2的物质的量相等.设各为1,总为2A正确.因为2CO+O2=2CO2.B错误.因为氧气剩余1/2.所以参加反应的气体为原来的3/4C正确.由A中方程式可知,反应减少的量为
根据阿弗加德罗定律PV=nRT可得体积与压强成反比再答:P代表气体压强V代表气体体积n为物质的量R为一个常数,等于8.314T代表开耳文温度
混合气体也一样这道题两瓶气体物质的量相同,所以所含原子相同
A同温同压同体积的人和气体物质的量相等哪么分子数相等
是的.因为相同的温度和压强下,等体积的任何气体含有相等的物质的量,所以含有相同的分子数.
解;1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳(C+CO2 高温 . 2CO).因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%.所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化
相同条件下,体积之比等于物质的量之比等于分子数之比,由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C,所以A2、B2、C的化学计量数之比为1:3:2,所以方程式为A2+3B2=2C,根据原子守
等质量的二氧化硫和氧气,物质的量之比=m/64:m/32=1:2相同温度和压强下,体积比等于物质的量之比=1:2(阿伏伽德罗定律的推论)分子个数比等于物质的量之比=1:2相同温度和压强下,密度比等于摩
压强、体积和温度都相同的氧气和氦气,摩尔数ν相同.等压过程吸热Q=ν(i+2)/2RΔTQ1=Q2,则(5+2)ΔT1=(3+2)ΔT2ΔT1/ΔT2=5/7等压过程做功,根据热力学第一定律,有A=Q
相同,因为有公式pV=nRT,知道吗?R是一个常数,根据你给的条件,T和P是一定的.n也一定,所以,V就一定相同,明白了吗?如果还有不懂的地方,也欢迎来问我!你也要努力哦!加油加油~
你只要知道,理想气体状态方程:PV=nRT注:p为气体压强,单位:Pa.V为气体体积,单位:m^3.n为气体的物质的量,单位:mol.T为体系温度,单位:KR为气体常量,单位:J/(mol*K)将该方
应该说相同温度和压强下相同摩尔数的气体体积相同
问题不清楚,如果是吸收相同的热量,氦气膨胀的比较多.
同温同压,根据PV=nRT可知体积跟物质的量成正比体积是两倍就是说物质的量是两倍,物质的量本来就是分子数除以阿伏伽德罗常熟,因此氢气分子数也是氧气分子数的二倍