20克已经部分变质的烧碱样品,与200克稀HCL恰好反应

（1）根据反应前后质量差求得二氧化碳质量：50+100-147.8=2.2g(2)变质后样品为碳酸钠NaCO3~CO210644x2.2列比利式解得碳酸那质量为5.3g,这样质量分数就很好求了（3）p

注意到在Na2SO3和Na2SO4中,Na和S原子数之比都是2:1所以Na和S的质量比=(23*2):(32*1)=23:16现在已知S元素的质量分数为a,所以Na元素质量分数=23a/16所以O元素

设：碳酸钠的质量为X克.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644X4.4g106/X=44/4.4gX=10.6该样品中氢氧化钠的纯度=(15-10.6)g/15gX100%=2

设样品中Na2CO3的质量为X克Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106.197X.3.94106/197=X/3.94X=2.12(10-2.12)/10=78.8%

碳酸钠质量分数是106碳酸钡是197.39.9克碳酸钡,就是由5.32克碳酸钠生成的11.3克里面有5.32克碳酸钠,52.9%

S=32,Na=23,无论Na2SO3还是Na2SO4,都有Na2S,即有32克S就有2*23=46克Na,若硫元素的质量分数是a,则Na的质量分数=46a/32,氧元素的质量分数=1-a-46a/3

解题思路：氢氧化钠变质后，含有碳酸钠；就是说20g烧碱样品是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；碳酸钠与硫酸反应释放二氧化碳气体，导致反应后溶液总质量减少；即反应放出的二氧化碳的质量为200g+20g-215.

你好,因为变质的烧碱也就是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,有部分变成了碳酸钠.所以与盐酸反应过程中生成二氧化碳,所以知道了二氧化碳的质量就可用方程式求得碳酸钠的质量,再除以烧碱总质量就是碳酸钠的质量分

（1）0.019L*2.0mol/L=0.038mol（2）设工业烧碱含氢氧化钠的物质的量为xNaOH+HCl===NaCl+H2O11x0.038molx=0.038mol工业烧碱的纯度为：（0.0

CA(OH)2+NA2CO3=2NAOH+CACO3(沉淀)也就是NAOH是10K.那NA2CO3是八克.所以是NA2CO3+NAOH的溶液.我说实话,配平我知道的,但是比如GA=40等不记得了,还是

Na2CO3------CO2106442.120.88氢氧化钠的质量分数（20-2.12）/20=89.4%

没有图,等到天亮我们也帮不了你,洗洗睡吧,明天去问老师告诉我们生产了3.94g沉淀,是个信息Na2CO3------BaCO3106197X3.94X=2.12g可知有Na2CO32.12g也就是样品

潮解是物理变化.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3

当稀释的溶质守恒设计的量需要浓盐酸的量VV*1.19G/CM3*37％=1L*1mol/L的*36.5g/molV=82.9mL步骤：测量浓盐酸82.9mL,倒入500毫升烧杯中,加入蒸馏水适量,并搅

①因二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为20g+20g-39.56g=0.44g，则二氧化碳的物质的量为0.44g44g/mol=0.01mol，其分子数为0.01mol×NA=0.01×6.02×10

解析：烧碱中含纯NaOH的质量m=nM=CVM=0.201*0.25*40=2.01（g）烧碱样品纯度=m（纯）/m=2.01/2.13*100%=94.37%答：略

（1）想要求NaOH的质量分数可以从生成的4.4g气体入手.由于氢氧化钠变质后生成碳酸钠所以4.4g气体为CO2所以可以设碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644

氢氧化钠在空气中变质是吸收了二氧化碳,使用检验碳酸根的方法.1：加入盐酸,是否有气体放出,如果有,已变质.2：加入氯化钡溶液,是否有沉淀产生,如果有,已变质.3：加入饱和氢氧化钙溶液,是否有沉淀产生,

设二者的摩尔质量分别为m,M,在Na2SO3部分变质后的样品中,Na2SO3的质量分数为x,不妨设样品为1克a=32x/m+32(1-x)/Mx=m(an-1024)/[32(M-m)]氧元素的质量分

会.