20L氧气中燃烧4L甲烷,反应后气体的体积?-搜答案-搜狗做题网

CH4+2O2→CO2+2H2O16644gxx=64·4/16=16(g)V(O2)=22.4L×16/32=11.2L,氧气占空气的21%,所以,V空气=11.2L÷21%≈53.33L

8.96L气体的物质的量为：0.4molNaOH溶液增重26.4g,n（CO2）：0.6mol已知1molCO,CH4都只能生成1molCO2,1molC2H6能生成2molCO2.设CO,CH4的物

是的,CH4中的C被氧化,得氧失电子化合价升高CH4+2O2=CO2+2H2O同时O2发生了还原反应

CH4+2O2=CO2+2H2O；2H2+O2=2H2O2x+1.5y=18；x+y=10；x=6L（CH4）；y=4L（H2）

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ再问：889.6?再答：444.8X2=889.6

1.在400K温度下,H2O为气体状态存在,利用体积差来计算：CaHb+(a+b/4)O2==aCO2+b/2H2O体积差1a+b/4ab/2b/4-12m21*2=2*(b/4-1)解出：b=8所以

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O所以就要2+2(x+y/4)-2x-y=-2即4-y/2=0所以y=8只要y等于8就可以了!m=15则有2(x+y/4)=15y=82x+4=15x

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O根据方程式甲烷完全燃烧与氧气的物质的量比例是1:2,根据阿夫加德罗定律,反应的体积比也为1：225升天然气中甲烷=25x80%=20升需氧气体积=20x2=40升

CH4+2O2=CO2+2H2O等号上面写点燃

因为通过足量NaOH,使NaOH增重26.4g,则说明CO2的量为26.4/44=0.6mol而CO和CH4的含碳量相同,即1mol含有1mol的C原子,而C2H6中1mol含有2mol的C设,C2H

很难

CH4+2O2=CO2+2H2O1L----2L故需要氧气22.4L

甲烷也是淡蓝色火焰

CH4+2O2=CO2+2H2O163616g*4.48L/22.4Lxx=7.2g1,反应消耗氧气的体积2*4.48L=8.96L,2,生成水的质量7.2g

首先是甲烷CH4+2O2===2H2O+CO21664100gX16X=6400gX=400g400g/1.429g/L=279.92L(约数)其次是酒精C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O469

7O2+2C2H6==4CO2+6H2O724可以看出氧气过量,体积差=(7+2-4)/2*4L=10L所以反应后的气体体积=20+4-10=14L将生成的气体通入足量石灰水后CO2被吸收,剩余O2气

1:14L2:6L

混合气体的相对分子质量：22．4＊0．982＝22设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL16X＋28Y　＝22　X＋Y＝1X＝0．5　　Y＝0．5根据方程式：　CH4＋2O2＝＝CO2　＋　2H2OC2H

CH4+2O2=CO2+2H2O判别式VV2VV2V1.6-0.8V=0.4L即CH433.3%M混=C混V=16x1/3+32x2/3=80/3

设有XL甲烷,YL乙烷.常温常压下,水是液态.CH4+2O2=CO2+2H2OXLCH4参加反应,混合气体（甲烷、乙烷、氧气）总体积减少2XL2C2H6+7O2=4CO2+6H20YLC2H6参加反应