初三化学中的紫红色金属-搜答案-搜狗做题网

碳、硅都属于非金属元素原子自然也是非金属原子希望对你有帮助

问题还是蛮简单的,听我细细讲来……1、根据金属的活动性顺序,把铁放入该混合溶液种,铁（足量）会先将银置换出来,然后是铜.而锌比铁活泼,所以铁不会将锌置换出.根据题目,把A、B、C项排除.最后选D就OK

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钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价,钙镁钡锌正二价,氧硫通常负二价.一二铜,二三铁,汞二,铝三,硅四价.单质元素为零价.负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,负三记住磷酸根,正一价的是铵根

设两份混合物中Fe的质量都是X,则第一份中有6.5g不容物,说明就是Cu,Cu与稀硫酸不反应,第二份中的Cu跟硫酸铜不反应,所以沉淀中要减去没有反应的Cu6.5g,才能算出生成的Cu的质量,生成的Cu

Fe+Hcl=Fecl+H2562X0.5X=1414/15乘百分百

C、滤液中一定含亚铁离子、锌离子,不含铜离子、银离子铁能置换铜离子、银离子变成亚铁离子铜和银不能与盐酸反应,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生.说明滤渣中有铁,则滤液中没有铜离子、银离子A、滤液中一定含银

单质就是由同种元素组成的纯净物,例如：氧气、氢气等.

金属和硝酸常温下发生钝化,不反应,无现象；加热时和浓硝酸反应生成NO2,和稀硝酸反应生成NO,二者现象都是冒泡碳酸是弱酸,金属和碳酸不反应,无现象金属和稀硫酸反应生成氢气,现象为冒泡金属和浓硫酸常温下

燃烧需要氧气目的供氧美观

以下内容全是我自己写的.有两部分.希望能帮你.1,金属+酸=盐+H2↑条件：氢前金属,酸为盐酸或稀硫酸.如果金属在化合物为+1价,则为2R+2HCl=2RCl+H2↑R=K,Na如果金属在化合物为+2

紫红色的金属在中学阶段就是单质铜银白色金属就太多啦.银.铁...钠...钾...等等...

这就要看你的滤液是用什么处理的.比如说用强酸处理,滤渣金属就是比H还弱的金属.

B,假如5.6g铁是纯的话,能产生0.2mol电子,而产生的氢气得到的电子为0.22mol,故其中的杂质相比等质量的铁会产生提供更多的电子,假设杂质为m克,若杂质为铁,则这部分电子转移为2m/56,只

金属光泽的单质:Cu绝对是

这个已知太少了吧,紫红色应该是铜,不过怎么转化气体?再问：再问：第18题谢谢再答：A是Cu，不是H2，C是HCl，D是Fe①：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu②：CuO+H2=Cu+H2O③：Zn+

在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样,这样的原子集团叫做原子团.原子团又叫根或基团,如氢氧根OH-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO

只有一种,就是铜,符号Cu再答：高中所有试验现象和所涉及的物质。1．镁条(金属色)在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质（氧化镁）。2．木炭（黑色）在氧气中燃烧：发出白

这个左右为难嘛……可以理解为活动性顺序里,左边的金属活动性强于右面的金属.①不正确,因为点燃的难易程度和金属活动性无关,铝点燃比镁困难还有一个原因是Al常温和氧气形成的氧化膜有阻燃作用②不正确,铝比锌