搜狗做题网分解反应 是反应物总能量大还是生成物总能量大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 06:04:14
A、炭和水蒸气反应是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．故选A．
1.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化(课文上原话,正确）反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小（正确,根据反应物的总能量与生成物的总能量的关系来判断,大于是吸热,反
不矛盾!首先：1.生成物（释放的）总能量不等同于生成物的总能量2.反应物（吸收的）总能量不等同于反应物总能量3.注意前面至关重要的“定语”,定语限定了名词的范围,也就是说加上定语后名词范围有限定即缩小
楼主语文能力令我眼疼.不过大概知道你想表达什么,成键放热,断键吸热.放热反应的反应物先吸热断键,再放热成新键.只不过这一放一吸,放得多了,就表现为放热了.
1.3正确2错2：不是反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热而是看断键吸收的能量和成键吸收的能量大小来决定吸放热
焓变熵变这类的算法都是生成物减去反应物的“变”顾名思意就是变化的量当然是生成的减去反应物的了.
H等于生成物的总能量减去反应物的总能量,也等于反应物的键能减去生成物的键能.键能和能量是不一样的,你记住这些话以后就不会弄错了.我举个例子吧,你们老师应该说过物质能量越低就越稳定,键能越大越稳定吧比如
焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量.焓变为负则放热.焓变为正则吸热不懂可以继续问哦再问：函变就是反应热吗？再问：再答：焓变不是反应热。焓变可以简单理解为反应的能量变化，包括内能，光能，电能等等。中
很少有恰好反应物的总能量等于生成物的总能量的,小于的话就吸热呗,但不论放热还是吸热,都有可能发生,这不仅和能量变化有关,还和一种叫熵的函数S有关G=H-T*SH为焓变,S为熵变（即热量变化）,T为热力
因为两个能量代表的不同,”反应物吸收的能量－生成物释放的能量“里讲的是从外界吸收或释放的能力,“而生成物的总能量－反应物的总能量"讲的是物质本身的能量.
能量从高到低,就会放出能量.所以反应物的能量比生成物的高,就会放出能量,就是放热反应.
A中氢气和氧气反应生成的是水,不是氢气.应该选B.首先A和D都是燃烧,所以都是放热反应,因此反应物总能量大于生成物.而C中是化合反应,是放热反应,所以反应物总能量大于生成物.而B中是分解反应,所以是吸
首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H
这个题你可以这么想反应物能量就是你本身有的钱,生成物的能量就是你希望有的钱,现在你希望的多于本身有的,怎么办?只有从外面拿了么,那么就是吸热这是我的一个高中老师告的方法,希望对你有用
放热反应和吸热反应的反应物与生成物的总能量关系放热反应：反应物总能量>生成物总能量吸热反应：反应物总能量
这句话错在｛必须｝二字,除此之外,还可以看反应物的总键能和生成物总键能的相对大小.若[反应物的总键能｝断键吸收的总能量成键放出的总能量希望能解决您的问题.
首先只要承认能量守恒定律是对的就好办了,反应物的总能量小于生成物总能量,就要从外界吸热能量才守恒,反之------
1、书上说的“总能量”不仅仅是键能,是无法计算的,只是模糊理解的意思；2、关于“键能”,你的理解错了,你的理解基本上还是“总能量”的意思.键能的定义是：打开1mol某化学键所需要吸收的能量或者形成1m
是的,因为此反应是吸热反应,根据能量守恒,生成物总能量大于反应物总能量