搜狗做题网分离出氨气,氮气的转化率怎么变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/22 10:09:39
一般来讲,正逆反应速率平衡时,每种化学成份的浓度就相当于一个定值,当某种成份的浓度发生变化时,哪个化学反应式能使的新的化学组分回到原来的平衡浓度,就是哪边的化学反应速率加快.本例中氨气减少,其浓度较小
由于蓝藻的出现,大气中的O2含量上升,在微生物作用下,大气中的氨在生物酶作用下：4NH3+3O2======2N2+6H2O
利用空气分离氮气的工艺是通过各种气体成分的沸点不同,氧气沸点高,氮气沸点低,但是这样分离出来的氮气中还存有少量的惰性气体,自然密度会大一些第二个化学反应还生成水,如果干燥了话,可看为是纯的氮气
2NH3←→N2+3H2合成氨的逆反应4NH3+3O2=2N2+6H2O置换,被氧化的过程
反应速率和温度有关.提高转化率和反应的平衡系数（压力）有关.不分离出氨,达到平衡后反应就会终止.及时分离出氨,有利于反应的进行,不过,需要考虑方案的经济性.再问：那意思是可提高转化率，不可提高速率了？
答：一般考试不能这样考的.化学平衡常数不变.向体系中加入氨气,平衡左移,但是NH3的百分含量增加,N2和H2的百分含量都减少.N2的转化率减少!
通入一定量氨气后,反应逆向移动,故N2的转化率变小
1、不变,可以把增加的那一份看成在另外一个容器中达到相同的平衡,再抽走隔板.2、移动,增加反应物浓度,减小生成物浓度,化学平衡正移.因为新增加的是纯净的氨气,它使单位体积内氨气浓度增大,氮气和氢气浓度
生成硝酸的步骤：4NH3+5O2=4NO+6H2O4NO+2O2=4NO24NO2+O2+2H2O＝4HNO3总方程：NH3+2O2=HNO3+H2O由上面化学方程式可知：4NH3～4HNO3即：1m
首先这个是个可逆反应.对于可逆反应,要想在反应平衡后再使产物（即氨气）产率增大.有两种方法1,减少产物,使平衡不断向右移动.2,增加反应物的量.对于第二点,就设计你的问题.当加入氮气后,使仅有的氢气反
N2（g）+3H2（g）=可逆=2NH3（g）起始物质的量10300反应物质的量2.57.55平衡物质的量7.522.55密闭容器,要使百分含量相同,应该是等同平衡,10molN2和30molH2等同
500℃左右,20MPa~50MPa,fe触媒
1N2+3H22NH3注意反应后气体体积比原来少.当N2和H2物质的量变为原来的一半时（N2是1mol,H2是3mol）,反应后容器内气体压强比原来小,导致平衡向压强增大方向移动（即逆方向）,所以等温
定容环境中当氮气与氢气反应生成氨气反应达到平衡后,按1比一再次充入氮气和氢气,氮气的转化率会?减小.N2+3H2=2NH3,可以看出N2和H2的1：3反应的,当冲入N2和H2是1：1的时候,它们以1/
可以用极端假设法：加入无限多的氮气,平衡正向移动,但由于氢气的量不变,转化率的变化限度会受到限制,转化率会有一定改变,可是对于你无限量的氮气来说这点转化率很很很小,比原来的还小,因此转化率变少了我的化
B----工业用地是多次换热装置,好像要冷到-23℃.从工业合成氨塔中出来的气体是高温,你用水溶解氨是不现实的,水会被气化很多.用硫酸扯远了,你要的产品是氨,结果用硫酸反应掉?第四个更不说了
压强变大啊,因为等号前面是4mol物质,等号后面是2mol,只有压强增大,反应才能正移,
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O