分子立体构形有多少种_如何判断

这个不太好用文字叙述.反正只要几何中心和电荷中心重合,那么这个分子就是非极性分子.比如二氧化碳(O=C=O)、甲烷(CH4)、乙烷(H3C-CH3)、乙烯(H2C=CH2)、乙炔(HC≡CH)等.而几

极性大小的判断是大学无机化学的内容,可以根据键能来进行计算,中学阶段只要求定性的了解!是否是极性分子,以及极性的大小,与分之中正负电子中心有关!正负电荷中心中和或抵消,就是非极性分之,否则就是极性分之

再问：лл

解题思路：记住典型的有机物结构，然后套用即可。解题过程：有机分子的结构问题记住典型的有机物结构，然后套用即可。烃分子的空间构型问题因为它很抽象，往往抓不住关键方法。中学阶段须以教材基本模型为基础，运用

看等效氢有几种.：(CH3)2CHCH2CH2CH3五种、再问：能再详细点吗？再答：那两个.：(CH3)2的氢是一样的

有机物分子中原子的共面共线问题有机分子中原子的共面共线是中学有机化学教学的一个难点.此类题目的解题思维方法如下：原子共面共线问题思维的基础：甲烷的正四面体结构；乙烯、苯、萘、蒽的平面结构；乙炔的直线结

判断杂化轨道类型主要看杂化轨道数,杂化轨道数为2是为sp杂化,若为3是sp2杂化,若为4则是sp3杂化等等.杂化轨道数看中心原子的孤对电子数、中心子与其他原子所行成的共价键总数数.中心原子杂化轨道数=

几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体

分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子.判断一个物质是否是极性分子,用物理量偶极矩衡量.偶极矩是一个矢量,大小等于正负电荷的电荷量乘以距离,其方

如果一个分子中的某一个原子分别连了四个不同的其他原子/原子团/基等等

追问：可还看到一题,说打气时压活塞,对于筒内气体什么增大,答案是内能.可这样分子间隙小了呀回答：内能是分子势能和分子动能的总合分子势能说不定是不是减小但分子动能肯定是增大的如楼下所说可以通过升温和加压

最简单的方法：染色体数=着丝点数,如有染色单体,DNA分子数=2染色体数；如无染色单体,DNA分子数＝染色体数.对于做多有多少染色体的问题：首先要看题中所给的是什么细胞,如果为体细胞,则染色体最多时是

简单说吧,有手性原子的不一定是手性分子,但是手性分子一定有手性原子,一般判断手性原子认为在该原子上接的几个基团各不相同,需注意的是,在核磁共振中的有关内容与这个定义略有出入...

有,前面右上角的是一个,它一边连一个D,一边连一个CH,一边连一个周围有两个CD的CD（左侧的那个）,一边连一个周围有两个CH的CD,因而是手性C（注意该C的左侧和右上的C是化学环境不同的）

只能一个一个画,没有公式可用.简单烷烃的要记住.比如甲乙丙没有异构,丁烷有4个等等

先证其中两个共面,用平行或者交叉.然后再证剩下的那个在那个面上.

可以根据电负性判断,原子间电负性相差大,作用力大根据键级判断.N2和CO,N-N原子是三键,而C-O之间键级小于3（实际情况比较复杂）

解题思路：价层电子解题过程：ABn型分子的几何构型取决于中心A的价层中电子对的排斥作用.分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式.1)中心价层电子对总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心A的价电子

甲烷,四氯化碳,新戊烷这类的,连的基团一样的再问：还有吗再答：这样的很多啊CH4、CF4、CCl4、SiH4、SiF4、SiCl4；金刚石、SiO2；（巨型分子类的）铵离子（就是：NH4+）、季铵盐（

氢的化合价为+1由于化合价加起来要为0所以硫的化合价为-1