冶炼生铁原理 赤铁矿Fe2O3 CO------方程式

Fe2O31.铁元素和氧元素的质量比是56*2：16*3=112：48=7：32.铁元素的质量分数是(56*2)/160*100%=70%3.Fe2O3的质量是100*80%=80t设100吨赤铁矿可

Fe2O3~~~~~~~~~2Fe160112100*80%(1-4%)xx==100*80%*112/160/(1-4%)==58.3吨再问：麻烦写明白那个化学方程式是什么==、再答：比如2Fe2O

设生成铁的质量为X设赤铁矿石质量为x,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（条件高温）1601121000tx80%X160/112=1000tx80%/XX=560t理论上可炼出含杂质4%的生铁为：

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112100t*80%x*(1-4%)160/80t=112/0.96xx=58.33t

根本点在于,炼铁是还原反应,炼钢是氧化反应.用铁矿石直接炼出来的就是生铁,原理是利用焦炭把矿石中的单质铁还原出来,设备是高炉.钢还必须要经过炼钢的过程才可以,将炼过的铁水直接进入炼钢厂,加入氧化剂,把

已知质量比：2Fe/Fe2O3=111.6/159.6=0.70100t含Fe2O385%的矿石最多可冶炼含铁96%的生铁质量：(100t*85%*0.70)/96%≈62t.

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1000t*98%=980t160/80%X=112/980tX=1750t答：需要含氧化铁80%的赤铁矿

500*96%=480t设：需要Fe2O3x吨3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe160112x吨480吨160/112=x吨/480吨解得：x=686吨x/85%=686/85%=807吨（方

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1120t*95%=1064t160/80%X=112/1064tX=1900t答：需要含氧化铁80%的赤

Fe2O3+3CO==（高温）==2Fe+3CO2.160112x*80%1120t*(1-5%)x*80%/160==1120t*(1-5%)/112x=1900t需要购进含氧化铁80%的赤铁矿19

因为赤铁矿中含铁量为112/160=70%,所以冶炼的铁量是700*80%*70%/98%=400吨

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2

Fe2O3中铁元素的质量分数=56*2/160*100%=70%；铁矿石中Fe2O3的质量=700吨×80%=560吨；铁矿石中铁元素的质量=560×70%=392吨；冶炼出生铁质量为：392/（1-

设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160      &nbs

FE2O3+3CO====3CO2+2FE16084112X*80%Y=798T1120T*95%X=1900T2C+O2=2CO2456Z=342T798T1,若要炼出1120t含铁95%的生铁,需

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21601124000t*(1-30%)x*98%160/112=4000t*(1-30%)/x*98%x=2000t所以可练出含铁亮98%的生铁2000吨.

解题思路：根据铁守恒分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

1、氧化铁的质量：500t*70%=350吨Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe160112350tx*96%160/112=350t/(x*96%)x=255.2t理论上可炼的含铁96%的生铁255

铁元素有800*80%*112/160=448,所以生铁为448/0.8=560