决定HA-NaA缓冲溶液pH值得最主要因素-搜答案-搜狗做题网

印刷错误,下面这个式子是对的.

由于HA是酸性的,所以NaA溶液中存在A-的水解,所以NaA溶液为碱性.排除AB.0.1mol的NaOH,pH才等于13A-水解不完全,pH肯定要小于13.只能选C再问：0.1mol的NaOH，pH才

HC>HB>HA因为酸性越弱,水解程度越大

NaB>NaA>HA>HB.酸越弱PH越大（HA>HB）,相对它的盐的碱性就越强（NaB>NaA）.电离平衡常数说的是离子与氢结合的能力强弱.

PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol,醋酸加入体积为200.05ml；醋酸-

HAcAc-+H+起始0.050.050电离XXX平衡0.05-X0.05+XX测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593则X=10^(-4.593)=2.55*10^-5HAC的电离度=X/0.

如果计算精确,配制精确,那么一定是酸度计有问题.因为酸度计是根据精确配制的缓冲溶液校正的.如果是经过反复校正的酸度计,确定准确.那么有可能缓冲溶液的计算或配制过程有问题.

对的再答：越弱越水解再问：我知道，就是不知道怎么理解那句话再问：HB不是比HA弱吗？那么HB不是水解较大吗？水解出氢离子，那不是HA的碱性更强？再答：

因为PH>7,则OH->H+,由电荷守恒Na++H+=A-+OH-,则Na+>A-,而OH-是A-的水解转化来的,H+是HA电离得到的,所以说明A-的水解程度大于HA的电离程度,说明HA是弱酸,则Na

在较小的酸碱范围内,有调节作用,如果加入大量酸或碱,就不能起缓冲作用了.

因为强碱强酸盐溶液显中性,强酸弱碱盐溶液显酸性,强碱弱酸盐溶液显碱性.氢氧化钠是强碱,只有HA是弱酸,溶液PH才会大于7.

原因是HA溶液电离产生弱酸根离子,加入的NaA电离出弱酸根离子,促进HA的水解,ph故变大.而强酸在高中阶段不存在水解问题.第二个问题同样是弱酸根离子水解问题.

应该给出NaA溶液的浓度!设NaA溶液的浓度也=0.1MHAA-+H+[H+]=0.001M;所以,[A-]=0.001M;[HA]=0.1-0.001MKa=[H+][A-]/[HA]=10^-5A

不一定是相同的,PH值其实是溶液中氢氧根和氢离子多少决定的,假设A和B酸个一个且都是强酸,那都与一个氢氧化钠反应则氢氧根和氢离子都没了,所以相同.但是,你说的不全,两种酸浓度不同,酸性也是不同的,如果

前半句话,说明是弱酸.应该是11把.不怎么清楚.你确定题目没错?

1、酸碱反应-----------------------HCl+NaAc=HAc+H2O初始（mol)：1*0.1x+0.100反应（mol)：0.10.10.1剩余（mol)：0x0.12、缓冲溶

前者水解程度更大,越弱越水解,所以HA于弱HB再问：可以帮帮忙理解越弱越水解吗再答：怎么说呢，越弱的酸中，分子就越多，电离得越少，你可以认为氢离子和酸根离子“伉俪情深”，我觉得我这样理解真是奇葩，这样

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]以上是配制乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式,用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比,再计算各自的质量.4.5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac

强酸培弱碱!强碱培弱酸!最后用ph试纸看下ph值的范围

缓冲溶液有哪些性质?当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.在缓冲溶液中加入少量强酸、强碱或加水稀释,其溶液pH值变化不大,缓冲溶液的pH值