关于ph和离子排序

同样铵根离子浓度下的四种溶液PH顺序为NH4HSO4NH4F.限于高中化学第二个大于号可以改为等号再问：终于有有正解了！我自己想了想。是不是nh4f中氟离子会结合h所以ph会高？再答：是这个原因

以Na2CO3溶液为例.1.首先,由于一般盐的水解都是比较微弱的,所以,溶液中Na＋和CO32－最多.在此基础上,显然Na＋＞CO32－2.CO32－是弱酸根,会发生水CO32－＋H2O＝＝（可逆号）

在H3PO4溶液中,为什么c（H+）＞3c（PO43-）,H3PO4中强酸,分三步电离,第三步电离很困难,电离出PO43-很少,H+）第一步电离出最多,远大于第三步电离,所以远大于PO43-c（H+）

铁＞铝＞钠

再答：再答：再问：PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合离子浓度什么形式怎么判断再答：PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合离子浓度什么形式怎么判断1、PH=2的HA加入几滴MOH，反应后

S2->I->Br->Cl->OH-Fe3+>Cu2+>Fe2+

完全沉淀时,镁离子是9.43,铁离子是2.80开始沉淀值按金属离子浓度为0.1mol/L计算,完全沉淀时按金属离子浓度为10^-5mol/L计算.金属离子,沉淀形式,Ksp,pKsp,开始沉淀pH,完

HAc=H++Ac-c00c-xxx设醋酸起始浓度为c,电离出H+浓度为x,Ac-浓度为x查表可知醋酸pKa=4.76,即Ka=10^(-4.76)=1.74*10^(-5)∴Ka=x*x/(c-x)

磷酸根离子和钙离子碱性环境生成磷酸钙,碱性越强,即PH值越大,得到磷酸钙越纯,磷酸根离子和钙离子酸性环境生成磷酸钙,酸性越强,即PH值越小,得到碱式磷酸钙越纯,具体PH值我就不了解.

(1)酸性溶液,先求[H+],再求PH==-lg[H+](2)碱性溶液,先求[OH-],再求[H+]==Kw/[OH-],PH==-lg[H+]

这里跟酸和碱的浓度无关.HA是一元酸,NaOH是一元碱,最后溶液是碱性,所以是氢氧化钠过量,所以有：Na+＞A-＞OH-＞H+.手机打的,

这个问题建议你好好看一下堆和堆排序吧,可以参考算法导论,算法导论中对堆排序讲的非常详细.我要说的是使用堆排序的时候不会关注排序过程中的比较次数,因为堆排序是相对非常稳定的一种排序,在最坏的情况下的效率

pH=8,C(OH-)=10^-6mol/L,C(H+)=10^-8mol/LC(Na+)=0.1mol/L,C(CH3COO-)=0.1+（10^-8）-（10^-6）mol/L,C(CH3COOH

1(1)次氯酸Ka=3.2×10^-8c=0.001/52.5mol/L=1.9*10^-5mol/Lc(H+)=根号(3.2×10^-8*1.9×10^-5)=4.4*10^-7mol/L无法忽略水

NH4Cl与氨水混合,无论怎么混合,溶液中只能存在4种离子：NH4+、Cl-、H+、OH-一定存在电荷守恒等式：NH4++H+=Cl-+OH-根据两者混合比例的不同,只要符合上式要求,则离子多少排列有

H离子浓度越高,PH值越小；OH浓度越高,PH越大

PH=-Logc(H+)比如说c(H+)=1*10^-4则PH=-Logc(H+)=-log10^-4=4

ph=-lg(氢离子浓度)与其他离子浓度无关

解题思路：根据水解以及电离等理论分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

1、因为Cu2+水解显酸性,CuCl2溶液的pH＜4.7所以你为了把pH增大到4.7,唯一的方法就是加入碱,所以就沉淀了.也可以从平衡角度理解,Cu2+水解平衡,Cu2++H2O=Cu(OH)2+H+