搜狗做题网催化剂对正逆反应的影响
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/22 14:37:18
催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质.其催化剂起到的催化速率加快或者减慢多少倍,这个与催化剂的种类、反应的性质、反应条件（特别是温度）等有关,并没有一个确切的数值
正确答案应该是,在一定范围内催化剂的用量会影响反应速率的大小.关键词,“一定范围内”用得太多就没影响了；“影响”“反应速率”,不一定是变大,也可以是变小.
对的!催化剂不分正负,所以对于一个可逆反应,加入催化剂只能同等倍数的增加正逆反应速率,所以平衡不会移动
正确,它说的是反应物有多种反应,有多种反应产物,与化学平衡无关.
2N2+3H2=2NH3增大气压N2和H2和NH3的密度增大,所以V正V逆的反应速度都增大,但是V正增大的多,因为反应是正向进行增大气压有利于正向反应,同理减小气压,N2和H2和NH3的密度减小,反应
温度升高反应速率都增大只不过温度升高时吸热方向速率比放热方向更大一些温度降低时反应速率都降低放热方向比吸热方向速率大一些
化学反应速率是单位时间内生成物的量的多少.催化剂加快反应速率的实质是降低了反应生成中间物的能垒,而要生成的中间物必须要催化剂结合进去,然后中间生成物分解得到我们反应的最后产物,同时把催化剂释放出来,这
移走反应物或改变逆反应的条件
由于催化剂只改变活化能,正反应活化能降低多少,则逆反应活化能也降低多少,因此一个正反应好的催化剂,也必然是其逆反应的好的催化剂.正反应加快了多少倍,逆反应也必然加快同等的倍数.
增加是倍数的关系,正反应速率40,逆反应20,两者相减反应速率为20,如果正反应和逆反应等倍增加为80、40,两者相减反应速率还40,那么反应速度就增加了一倍,所有加快反应速度对节约时间是非常有利的.
平衡移动中,加入正催化剂,正逆反应速率增加的程度一样正催化剂和逆催化剂不是相对于正逆反应而言的我们所说的正催化剂是指能使反应速率增大的催化剂而逆催化剂（又称负催化剂）是指能使反应速率减慢的催化剂我们一
催化剂的作用是降低反应的活化能,故会等比例的增加正逆反应速率,因此对于反应平衡无影响.但选用适当的催化剂可以提高主反应速率,抑制副反应,从而提高产率.
催化剂是降低反应的活化能就是能降低反应所要的条件对正逆反应是同等的所以加入了催化剂是不会影响平衡
比如说当块状的反应物在化学反应平衡时变成颗粒状,由于接触面积增加,等于增加反应物的量,故反应向正反应方向移动.但个人认为,我们现在研究的,一般都是完全溶解后的,而对于那些在反应中反应物状态改变的,即使
能量减少是放热反应.催化剂分正负催化剂,他只影响反应速率,正催化剂可以使反应速率增加主要是影响正反应速度
正催化剂同比加快正逆反应速率,逆催化剂同比减慢正逆反应速率再问：逆催化剂不是加快逆反应速率吗？怎么是减慢正逆反应速率呢？再答：不是，楼主理解有误正催化剂同比加快正逆反应速率，所以同样的转化率，达到平衡
催化剂可以同样程度地加快正、逆反应的速率,不能使化学平衡移动,不能改变反应物的转化率.请注意加快逆反应也就是减慢反应速率,这种催化剂也叫负催化剂!催化剂能同等程度地改变v(正)和v(逆),因此它只能缩
催化剂>温度>浓度>压强
只要这个可逆反应有气态反应物,改变压强就会同时影响正、逆反应速率
正逆反应速度均增大但平衡不移动