体积相同.氢离子浓度相同的一元强酸(HX)和一元弱酸(HY)

你的第一句话是错的.应该是同PH值的强酸与弱酸的氢离子浓度相同.因为体积一定时PH的计算是只和氢离子的物质的量有关的.强酸溶于水（稀溶液）时解离完全；但是弱酸存在解离平衡问题,它所解离出的氢离子会变少

分析得很正确!为什么对自己没信心呢?

氢离子浓度相同时,盐酸和硫酸都是强酸,完全电离,氢离子浓度相同,可以与Zn反应的量也相同,但是醋酸属于弱酸,电离程度小,氢离子浓度相同时,醋酸浓度比硫酸和盐酸浓度大,可以产生更多的气体.醋酸最大,盐酸

首先等体积等物质的量浓度说明所含酸物质的量相同那么所含氢离子物质的量也相同中和碱的能力当然也相同了如果只有等体积显然不行浓度不同物质的量就改变了再问：�кͼ��������ʲô��˼再答：����кͷ

本题选D【解析】①这个肯定是错的,体积和氢离子浓度相同,那么物质的量肯定是一元弱酸的大.②这个是正确的,因为开始反应时,氢离子浓度是一样的③正确,因为HX在水中完全电离,随着H+的消耗,H+越来越少,

因为HCI是强酸,在溶液中完全电离出氢离子,而HAC是弱酸,部分电离氢离子,所以是大于.而和强碱氢氧化钠反应,都是1比1的反应,（生成的的醋酸钠是强碱弱酸盐,）用的碱量相同.

设两相同无质量的浓度1mol/L,且体积相同1L的溶液中,强酸能完全电离所以一元强酸就电离出1mol的氢离子所以氢离子浓度1mol/L等于1由于一元弱酸在溶液只能部分电离,所以一元弱酸电离出的氢离子就

Zn不足量,相同Zn过量,醋酸最多再问：锌足量，是不是醋酸大于硫酸等于盐酸？再答：醋酸>硫酸=盐酸对

弱酸消耗多因为HA和HB氢离子浓度相同,弱酸是部分电离,则HB物质的量大于HA,故消耗碱更多.若浓度相同,则消耗相同

是因为醋酸在被消耗的同时还会不断电离,H+浓度变化小吧.不知道你说的题是不是这样……

弱酸和强碱反应就会出现这种情况!原理是这样的!由于酸是弱的,在溶液里会发生电离平衡,溶液的浓度只不过是它电离出来的一部份,当和碱中和一部分后酸又电离出来一部分来补充直至碱贝消耗完,所以溶液会呈酸性了!

用这个提法问的时候,答案是：开始时强酸反应速率较弱酸大,随着反应的进行,强酸、弱酸的反应速率都减慢,但是弱酸减慢的程度比强酸的程度要小.最后,由于弱酸平均反应速率小于强酸,所以理论上是强酸反应完毕时,

对1进行解释如下：PH值越高,碱性越强,因此,相同物质的量的H2SO4酸性最强,HCl其次,HAc最弱,因此,PH由大到小的顺序为：HAc＞HCI＞H2SO4；对2进行解释如下：氢气产生的速率与H离子

醋酸最多,硫酸次之,盐酸最少.既然氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,其分析浓度是最大的,因此醋酸稀释所需要的水最多.

不管Zn的量是不是不足,反应速度都是醋酸快~由于醋酸是弱酸,不完全电离,相同氢离子浓度的盐酸和醋酸,醋酸的浓度远远高于盐酸,随着反应进行,盐酸中氢离子浓度迅速降低,而醋酸由于电离平衡的移动使得氢离子的

硫酸>盐酸>醋酸这个题……回答的没有成就感啊

和盐酸反应快再答：不是，应该是醋酸。因为条件是氢离子浓度相同再问：答案给的是一样快啊……再答：初始速率相同，后来肯定是醋酸的快。再答：因为就和氢离子浓度有关，醋酸可以电离来补充氢离子，再问：为什的刚开

不一样HAC要强因为它没有完全电离只要加入碱后它会被稀释之后就会加大电离这样它的H+的浓度就会增加

因为弱酸是弱电解质,不完全电离,在相同的物质的量浓度时,产生的氢离子比强酸少,所以pH高.原本相同的物质的量的浓度,稀释相同倍数后仍然是相同的物质的量的浓度,所以pH弱酸大另一方面,如果是相同pH的一

相同物质的量浓度相同体积氢离子浓度的确是硫酸大于盐酸大于醋酸PH硫酸小于盐酸小于醋酸需要其他解释么?再问：恩再答：因为PH=-lgC（H）即PH值为氢离子浓度的负倒数，所以氢离子浓度越大，相同温度下的