体积分数能否作为化学平衡的判断依据

增大压强不一定要减小体积的啊.所以应该是体积不变,SO2体积变小.所以是减小.增大压强有两种方式,一种是减小体积,一种是冲入惰性气体.这里将的应该是后一种.体积不变的.勒夏特列原理,就会会抵消掉变化趋

1.全是气体时,恒温恒容时,任何反应,体系的密度不变不能作为化学平衡状态标志.因为d=m/V全是气体,根据质量守恒定律,反应前后m都不变,恒容时V不变,所以d总是不变的,所以体系的密度不变不能作为化学

1、化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡.因为反应速率之比等于方程式的系数比.所以要描述一个可逆反应达平衡,两种物质在等

看情况.1.如果反应物和生成物都是气体,密度=m/v.因为质量守恒,所以质量保持不变,反应的瓶子是密闭的,V也保持不变,所以不敢何时,密度总是不变,不能作标志!2.如果反应物有固体,生成物的是气体,m

体积分数是一类物质占所有物质的比例.与容器的体积无关.但是现在一般不这么说,都说化学平衡中各物质物质的量不再变化.

假如一个可逆反应的反应前后体积不变,那么当其达到反应平衡后,增加或减少反应的容器体积,此时反应混合物各组分浓度发生改变,但平衡不移动,所以不选A

可以.不可以.第二个应该是AB的消耗速度是B2消耗速度的两倍就可以.再答：满意请采纳哟(≧▽≦)再答：前一个的话一般视为可以，当然是三者都是气体的情况，如果AB不是气体就不行了。再问：一定要说是两倍吗

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二氧化硫和氧反应生成三氧化硫,是一个体积缩小的反应.压缩体积以后.压强增大,按照勒夏特列原理,平衡向正反应方向移动.该反应为两体积二氧化硫对应一体积氧气.所以可以看做二氧化硫消耗快于氧气.于是二氧化硫

这个要具体情况具体分析的.或者就是不一定.例如H2+I2=2HI恒温恒容装置中,增加HI的用量,平衡左移,但是新平衡后,体积分数不变.再问：恒温恒压，2A+B=（可逆）2C，两次反应平衡时生成物物质的

这个压强不变作为判断平衡的条件是有一个前提的,那就是这是一个会发生压强变化的反应.如固体跟固体反应变成气体,那么随着反应的进行,气体肯定越来越多,于是压强越来越大.然后你就可以根据压强的变化情况来看是

等的平衡就是指平衡后各种物质组分的含量相同

如果已经达到平衡状态,就不变了

化学平衡移动中,有①恒温恒压②恒温恒体积.还有平衡前后分子个数变化,有点小麻烦,这里面不好解释.体积分数就是平衡后,某种气体的体积除以气体的总体积.转化率就是反应前的气体体积减去平衡后的体积之后的差除

总体积不变，因为定容反应，气体体积总是等于容器体积。

A平衡定义；B不一定,如加催化剂(正逆反应速率等同改变情况),则平衡不变；C正反应方向进行(转化率增大)或逆反应方向进行；D也是不一定,如加压或减压(浓度变大或变小),但对气体反应中的前后分子总数相等

对于气体来说,两个其实都是一样的,都是因为同等条件下,气体的体积与物质的量成正比.而百分含量一般都是指物质的量的百分含量,所以,也是一样的.如果是指质量的百分含量,那还需要分别除以气体的相对分子质量,

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分

如果都是气体,那么体积分数就等于物质的量分数==该物质物质的量/总物质的量===该物质体积/总体积

注意题目是某一物质浓度不变,这就明显是错的了.必须是所有参与反应的物质浓度都不变再问：那这个网页上http://www.doc88.com/p-819687486421.html例1的⑤是不就错了