亚硫酸盐在酸性条件下易氧化-搜答案-搜狗做题网

不是,这一点要用到大学里的电极电势来解释的,你先这么记着吧,以后会学到的还有只要氧化剂被还原时有H+参与,那一般都是在酸性条件下氧化性更强,并且,酸性越强,氧化性更强你可以把MnO4-还原时的离子方程

ClO-在酸性,中性,碱性溶液中都有很强的氧化性,其中在酸性溶液中氧化性最强.7再问：可是酸性下不是次氯酸根发生反应分解为氯气了吗

标准电极电位.高锰酸钾在酸性条件下E=1．51mV,碱性条件下E=0．58mV.

是这样的,你把氧化离子反应方程式写出来,如果反应物中有氢离子,那么在酸性条件下它的反应物（氢离子）浓度高,反应加强.这是个总的规则.当然记住一些常见的例子也好,这些例子主要是具有较强氧化性的含氧酸根.

冷,碱性：邻二醇（考虑频那醇重拍会有酮的生成）中性,热碱性,酸性：氧化到双键断裂,生成相应的酮和羧酸

原理：同种元素非相邻价态之间,可以发生氧化还原反应,生成中间价态物质.再问：那为什么是在酸性条件下？中性和碱性不可以吗？再答：中性和碱性不可以

硝酸根在中性条件下构成的是离子化合物,但是在酸性条件下,就是说加入了氢离子,那么就等于是形成了硝酸.硝酸具有强氧化性

①滴入某一滴溶液时,锥形瓶中溶液由蓝色变无色.②2.0×10^-3mol/L×10.0mL×0.5=20.0mL×c(KIO3)得：c(KIO3)=5.0×10^-4mol/L用上述所得溶液浓度乘以所

双氧水的氧化性其实是表现在其的双氧根的氧化性.酸性条件多表现其氧化性,碱性条件下多表现其还原性.

应该不可以,六价铬也是强氧化性与高锰酸钾氧化性差不多.有个方程氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物要求氧化剂的氧化性大于氧化产物.氧化剂高锰酸钾氧化产物六价铬氧化性差不多从这儿判断反应不能发生再问：在硝

酸性条件NO3-氧化Zn,不生成H2

镁原子最外层电子数为2,失去最外层两个电子后变为Mg2+,Mg2+已经具备了相对稳定结构,再很难失去电子了,不能失去电子就不能被氧化了所以Mg2+不能在酸性条件下发生氧化反应

过氧化氢在酸性条件下不能把三价铬离子氧化成六价铬,但在碱性条件下却可以做到2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-==2CrO42-+8H2O

这是一条规律,含氧酸总是比相应的酸根离子的氧化性强.亚硫酸>亚硫酸根,类似的,硝酸、硫酸也是这样.亚硫酸本身的氧化性就很弱,亚硫酸根就更弱了,基本上表现不出来.

除了F-,其他的卤离子都可以氧化具体能氧化什么离子,很难说完整,主要是取决于电动势,查表就知道了

解题思路：解题过程：读考虑改为都考虑最终答案：略

满意答案キンスッイー5级2011-07-24不是,很多物质碱性环境是强氧化剂,氯气在这种环境氧化性就很强,铋酸钠也是追问：在碱性条件下是强氧化性的常见物质有哪些?回答：碱性环境,铋酸钠可以氧化锰离子为

亚铁离子不能与盐酸反应,很多离子例如硝酸根只是在酸性条件下氧化性比较强而已.

哦一般思维就是碘离子的还原性强,氯离子的还原性弱,硝酸根不足以氧化氯离子然而实质上此问题可由两个反方面本质解决1化学热力学最根本的解决方法凡是化学反应都要有人变化其自由能ΔG只有小于0此反应才能自发而

你可以去看看氧化还原电势,有氢离子、氢氧根离子参加的氧化还原反应,改变酸碱性,氧化剂的氧化性会发生很大的变化,可以理解为他改变了离子的氧化还原电势,导致反应发生变化高中的时候不知道学没学电势了,你也可