亚硫酸根离子能与弱碱阳离子水解吗-搜答案-搜狗做题网

SO32-+H2O=HSO3-+OH-HSO3-+H2O=H2SO3+OH-水解产生OH-,使得溶液显碱性

FeSO3是个难溶于水,可溶与强酸的沉淀.Fe2+和SO32-的水解倾向都不是很大,而FeSO3的Ksp比较小,所以不会发生双水解,而是沉淀.

本题我认为是D,A选项,在H+存在条件下NO3-能够和通入的SO2发生氧化还原反应；B选项Al3+和SO32-发生双水解,C选项会生成S沉淀,D选项在SO2过量的情况下Ca2+不会沉淀再问：双选有B

可以；亚硫酸根离子具有还原性,可以被卤素单质（氯/溴）氧化成硫酸根离子

双水解是肯定的,程度问题.不会水解成溶液中只有亚硫酸以及氢氧化铝沉淀的情况.

因为次氯酸属于弱酸,比碳酸都要弱,在水中电离的氢离子极少(并且可逆).所以不和氢氧化铁反应

不能共存,认为有二氧化硫产生,就像氢离子不可以和碳酸根共存一样,有二氧化碳产生

强电解质也会水解,只是弱到忽略不计而已水解其实是两种离子产生络合物.H+有空轨道而弱酸根有孤对电子,恰好可以形成络合物,但强酸不同,强酸的每个原子电负性都很大,每个人都想要电子,最后孤对电子被他们争得

Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+随着加热的进行,H+离子浓度越来越大,抑制水解.这是因为此时氢离子和硫酸根形成的是硫酸,加热不挥发,所以溶液中的氢离子不会跑掉.这跟CuCl2不一样,它水解会

钾钠铵盐可共存

是的,完全双水解.2Al3++3SO32-+3H2O=2Al（OH）3（沉淀）+3SO2（^)

亚硫酸根一般是电离程度大于水解程度,所以一般认为电离成酸性.至于你问其水解成碱性,一般阴离子（能水解的）都是水解成碱性,原因是其抢了水分子的H离子,溶液中留下OH离子

水解是指盐类的水解,酸和碱是不会水解的.盐是强电解质,在水溶液中可以完全电离,形成阴阳离子.但是不乏一些盐的阳离子或者阴离子是弱碱阳离子（NH4+）或弱酸阴离子(CH3COO-),那么类似这些离子电离

要弄清楚什么是弱碱,就是难电离或难容的碱.不能共存的意思就是会发生反应生成水或难电离,难容,易挥发的物质.既然是弱碱,要么就是难溶,要么就是难电离.比如2、3价铁离子都是弱碱阳离子.都不能与氢氧根共存

能的,生成沉淀SO32-+Ba2+=BaSO3↓但是亚硫酸钡可溶于稀盐酸的

双水解当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.例如:泡沫

你说错了.水解呈酸性的盐要抑制水解应该加酸.你们老师应该说过.配制氯化铁溶液往往加少量稀盐酸就是抑制氯化铁水解防变质.原理根水解平衡移动有关同理水解呈碱性的盐溶液应加入碱液抑制水解.望参考

提到水解,就不能不说水的电离平衡H2O=H++OH-而弱酸根和弱碱跟的水解就是与水电离出来的氢离子或氢氧根结合例如醋酸根的水解H2O=H++OH-CH3COO-+H+=CH3COOH由勒夏特列原理可得

多元弱酸式根离子水解是分步进行的,以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂,可看成一步水解反应.所以我们一般不把多元碱分步水解,如：Al（OH）3=（可逆）Al3++3OH-

可以认为不会,因为亚硫酸根遇水形成SO2气体.双水解可以这样理首先你一定知道有弱酸,弱碱根或相当于弱电解质离子的化合物（多为盐类物质）,如：（NH4）2CO3,ALCL3,Na2CO3……由于其会发生