久置的KI固体呈黄色
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/30 17:07:28
![久置的KI固体呈黄色](/uploads/image/f/1508796-36-6.jpg?t=%E4%B9%85%E7%BD%AE%E7%9A%84KI%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%91%88%E9%BB%84%E8%89%B2)
浓HNO3在光照下很容易分解产生NO2,生成的NO2溶解在HNO3中,使溶液呈黄色久置的KI溶液,因有部分I-被空气中O2氧化为I2,生成的I2溶于KI溶液中,溶液呈黄色
1.理论上这么说也成立,但是实际上ksp的差异往往是数量级上的,单纯通过离子浓度的增加达不到这种程度.2.没看懂.加入硫酸根现象是什么?理论上CaSO4是微溶,ksp应该比较大.再问:咦第二个没说清楚
因为带苯基的蛋白质有一个重要性质就是遇到硝酸反应显黄色,皮肤中有带苯基的蛋白质,皮肤不慎沾上浓硝酸会呈黄色久置的ki溶液变黄是因为I离子被氧化成碘单质,碘单质在水中溶解性很小,显黄色
碘化钾的水溶液遇光变黄,并析出游离碘
其中的I-被空气氧化为单质I2而使溶液显黄色
选2氯化亚铁被氧化变为氯化铁,Fe2+是浅绿色,Fe3+是棕黄色.1.3不容易被氧化,4可能见光分解变黑.
A、浓硝酸具有强氧化性,在空气中易挥发,久置于空气中若变黄色,是因溶解了二氧化氮的原因,而不会因氧化而变色,故A不选;B、亚铁离子具有还原性,久置于空气中易被氧化为三价铁离子,使溶液为黄色,故B选;C
是叫写“与co2反应”么1.HCL,2HCL+Na2Co3=CO2+H2O+NACL2.CaCO3,不能3.有白色沉淀4.铝粉CUSO4
(1)NaOH与空气中的二氧化碳反应.即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)解;设样品中碳酸钠含量为X.Na2CO3+CaCl2=CaCO3(向下箭头)+2NaCl106100X10g106
浓硫酸久置于空气中会吸水.浓盐酸久置于空气中会挥发.氢氧化钠久置于空气中会变质,与空气中的二氧化碳反应变为碳酸氢钠.
4HI+O2------>2I2+2H2O2Cu+I2=2CuI应该是碘化亚铜,因为Cu2++I-==CuI.
高,H2S是气体再问:为什么说H2S是气体就浓度高呢
4HI+O2=2H2O+2I2有碘单质析出的原因
是分解变成二氧化锰了吧
那是电池的电解液,有腐蚀性,无毒.至于为什么会流出来,原因比较复杂,有可能是材料问题,有可能是制造工艺问题,有可能是环境问题,还有可能是使用问题.
(1)为固体是NaOH和Na2CO3的混合物.加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀则证明有变质的Na2CO3,而且消耗掉所有的碳酸根了.后面有请氧化铜蓝色絮状沉淀,则有氢氧根,即有氢氧化钠从在.(2
铁,氧化铁为红褐色固体
B氯化亚铁,亚铁离子为浅绿色,经过空气中的氧气氧化后,变成三价的铁离子,是棕黄色的.
因为硝酸不稳定,见光或温度高都会使其分解出二氧化氮,二氧化氮是棕黄色的,所以久置的浓硝酸会呈黄色
1、Fe3+的缘故2、I-被氧化成I2的缘故3、Fe2+被氧化成Fe3+的缘故