为什么锌和铜同时放入硫酸溶液中,锌片上产生氢气

溶液中同时存在钠离子硝酸根离子硫酸根离子氯离子若没有别的离子（水电解的离子可不算）,溶液呈中性若有氢离子,可能酸加多了,溶液呈强酸性若有氢氧根离子,可能碱加多了,溶液呈强碱性再问：答案是酸性呢？重庆化

这两个题目是不同的~第一个中,两个反应都有氢离子的参加,所以存在一个竞争问题,当然是酸碱先反应~第二个,这种竞争不存在,而且,这是在溶液中,是离子反应,氢氧根和钾离子是独立的,硫酸根和氢离子也是独立的

向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶2.A中一定含有Fe、Cu根据金属活动性顺序,锌先置换铜,再置换铁,铜与稀

说的通俗点就叫优先反应原理.所以锌会先和硫酸铜反应置换出最不活跃的铜然后多于的锌才会和硫酸反应放出氢气,而且如果你学过电化学就可以知道,这个装置还构成了zn-cu原电池,不但放出h2而且比单独的zn和

差量就是物质反应前后的变化量与方程的关系来计算可以是质量差体积差或者是物质的量的差

发生的是置换反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,活动性较强的铜置换出活动性较弱的银.纯净的铜是紫红色,硝酸银溶液为无色溶液.

锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，注意锌有可能剩余；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，注意铜有可能剩余．锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气；铜不会和稀硫酸反应；银不会和稀硫酸反应．（1）根据上面的分析，如果没有气体生

Zn与H2SO4反应：（负极）Zn-2e-==Zn2+,进入溶液,同时,（正极）2H++2e-==H2(gas)也就是说,两摩尔氢离子（1g/mol）离开溶液时,一摩尔锌离子(65g/mol)进入溶液

双氧水可以,硝酸,硝酸盐都可以,其实氯酸盐等氧化性的盐也可另外碘化物也可双氧水最后有气体溢出是因为双氧水在Cu2+催化下不稳定分解产生氧气硝酸盐与硫酸混合相当于硝酸,可以和铜反应碘化物含有I-,当I-

因为如果用银离子先检验氯离子,硫酸银（微溶）也沉淀.先用钡离子检验硫酸根,氯离子不沉淀,而将硫酸根反应完,剩余溶液无硫酸根,故可以用银离子检验.

当然是锌阿.在金属活动顺序表里面,锌比铜活泼嘛.

锌先和硝酸银反应铜后反应锌放入硝酸银和硝酸铜中先和硝酸银反应后和硝酸铜反应

原电池的本质是由于金属之间的活动性不同(即有电势差),而导致金属之间的电子转移,因而形成电流的电池.Zn与Cu构成原电池时,Zn比Cu活泼,因此失电子能力强,电子从Zn(负极)流向Cu(正极).因此正

硫酸铜对于水来说是可溶的,所以硫酸铜是可以形成一个均一稳定的体系的,透明并不是说这个溶液就是无色的,可以是有颜色的,只要这个溶液澄清没有沉淀就是透明的,所以你提到的透明溶液中可能同时存在铜离子和硫酸根

铁与氢气是1:1置换即没消耗一个铁原子,出来一个氢分子铁原子相等原子质量56,氢气才2即每反应一次增加54,最终肯定增加

AL再问：为什吗再答：AL的金属性强于Cu再问：原题中是将铝铁铜三种金属的混合物投入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后，滤出不溶物。向其中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤出不溶物中一定有____可能有——再

解析：构成原电池有四个条件：1.两个电极,2.电解质溶液,3.闭合回路,4.自发氧化还原反应.因为铜和银同时插入硫酸溶液中,不能发生自发氧化还原反应,即Cu,Ag都不和硫酸反应,所以不能构成原电池.再

正极反应：2H++2e-==H2氢离子减少了.pH值自然就增大了.再问：氢离子减少，酸不就减少了吗，ph怎么会增大？溶液中硫酸减少，硫酸锌增多再答：pH是酸碱度。越酸，pH越小。越碱，pH越大。再问：

锌先反应按照金属活动性顺序来看kGaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu锌和铁都在H前面而锌又在铁前面所以反应时,锌先把稀硫酸里面的氢置换出来,置换完后才是铁反应

1.锌先反应,因为它比铁活泼2.与硝酸银先反应,因为锌与银的活泼程度的差大于锌与硫酸铜