搜狗做题网为什么通入过量二氧化碳生成碳酸氢根
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/08 03:26:04
以水中通入CO2为例,可以看作两步：1.H2O+CO2=HCO3（-）+OH（-）；2.HCO3（-）+CO2=H2CO3+OH（-）如果CO2少量,可以认为反应只进行到第1步CO2就用完了,所以就只
可以啊,简单的说是强酸制弱酸,说复杂的是碳酸氢根对氢离子的束缚能力没有次氯酸根强,所以酸性强
(1)烧杯和玻璃棒(2)还需要(2),(5)(3)首先用大理石和盐酸制出来二氧化碳,把原来的未知浓度的氢氧化钠分成两等份,一份待用,另一份通入过量的二氧化碳,使其全部生成碳酸氢钠,然后把这两份溶液充分
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙,等没有氢氧化钙了二氧化碳会和水和碳酸钙反应变成碳酸氢钙,因为碳酸氢根的酸性比碳酸根的酸性弱.在碳酸氢盐中,未电离的氢离子电荷,体积都很小,甚至能钻进碳酸根的电子云中,
CO2+H2O≈H2CO3反应可逆
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,CO2过量后：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
关于：“溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸根过量生成碳酸氢根”的分析可以看出你的化学基础非常好,能够使用化学平衡的理念去分析问题,完全达到了高考化学大纲在这一专题上的要求.是少量生成碳酸根过量生成碳酸氢根
二氧化碳气体通入石灰水,生成白色沉淀;发生的是如下反应：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O这是在氢氧化钙足量的情况下,如果继续通入过量CO2,沉淀逐渐消失,因为二氧化碳和碳酸钙和水反应
因为CO2会与生成的CaCO3继续反应生成Ca(HCO3)2,这就是钟乳石和溶洞的形成原理CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)
会就和NaOH是一样的
H2CO3的酸性比HCO3-的酸性强.CO2+CO32-+H2O=2HCO3-再问：是不是先生成酸性强的那为什么苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式是：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+H
在溶液中是这样的,实质是二氧化碳和水生成碳酸再酸碱中和生成盐
这个可以看成是分步反应,二氧化碳溶于水,形成H2CO3,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3+OH-=HCO3-+H2O,氢氧根OH-过量的话,会继续反应,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,当
氢氧化钠与二氧化碳反应,其实是分两步走的,第一步生产碳酸氢根,当二氧化碳多的时候才生产碳酸根
2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+H2O
Ca(HCO3)2+co2=caco3+h2o+co2按道理应该是这样也平这呢``就是生成物也有CO2怪怪的初中课本的内容
化合价没有变化,不是氧化反应：是化合反应.
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
1.多元酸和其盐反应就能生成酸式盐：这是因为多元酸的正根离子通常呈碱性,比如我们最熟悉的碱面（Na2CO3）,之所以叫它碱面是因为其溶液呈碱性,因为；Na2CO3+H2O===NaOH+NaHCO3（
通入少量的二氧化碳会生成碳酸根,因为不可能生成HCO3-,因为CO2不足也就是说NaOH过量,NaOH过量时,HCO3-不可能存在,HCO3-+OH-===CO32-.所以只能生成CO32-.而过量会