为什么等质量的烃,氢原子数目越多,耗氧量越高

84克的两种物质,前者3mol.18mol共用电子对,后者2mol.也是18mol.要算上C和H的

因为烷烃的碳原子数与氢原子数目有一定的规律.甲烷：CH4乙烷：C2H6；丙烷：C3H8；丁烷：C4H10；戊烷：C5H12；己烷：C6H14；庚烷：C7H16；辛烷：C8H18.等等规律很明显：从甲烷

C2H4C3H6平均(CH2)x7g(CH2)x物质的量为0.5/xmol原子数为2x*(0.5/x)=1mol所以个数：NA

乙烯与丙烯最简式都是CH2,看成CH2CH2的量n=m/M=7/14=0.5mol1个CH2有2个H原子,所以H原子量0.5x2=1mol,即NA个H原子

等质量的CH4分子量16NH3分子量17那么假设有17个CH4分子和16个NH3分子,那么质量是一样的.这时计算就方便了.氢原子个数比17*4比16*3=17:12质量比也是也是一样的.

n(CH4)=1/2n(H2O)=1/2*0.5mol=0.25mol氢原子数目相同n(CH4)=1/2n(H2O)M(O2)=4NA/NA(mol)*32g/mol=128g氧气32g/mol

（1）.解释“10-27kg”的含义:“10-27”解释为：“10”的“负27次方”.“10”的负一次方是“0.1”,“10”的“负二次方”是“0.01”.“10”的“-27次方”应该是“小数点后面有

四种金属质量相等,相对原子质量越小,原子个数越多.也就是说：Mg（24）＞Al(27)＞Fe(56)＞Zn(65)打一个比喻：四堆重量相同的苹果,哪堆苹果平均越小,哪堆的个数也就最多.

设质量为mNH3中H=m/17*3=0.176mmolCH4中H=m/16*4=0.25mmol再问：那到数学题会不再答：会，不想算，代数进去算就可以得出答案了再问：分数那个我带进去，总是带错了再问：

设烃为CxHy,则其完全燃烧的化学方程式：CxHy+(x+y/4)O2=点燃=xCO2+y/2H2O设烃的质量为mg,则耗去的O2的质量为：m(O2)=32*(x+y/4)*mg/(12x+y)则：(

不是,这是人们为了区别元素之间我质量,12Ｃ原子为标准,以其其它元素的质量除以它的1/12的质量做为相对原子质量,而且相对原子质量是没有单位的.

正确氨气化学式NH3,包括一个氮原子三个个氢原子.一个氮原子有7个电子,一个氢原子有一个电子.所以氨气分子共有10个电子

参加化学反应时,一定发生变化的粒子有分子在同一原子里数目相等的有质子和电子质量与氢原子质量相近的有质子或中子

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因为23克Na,24克Mg,53克Fe,64Cu的原子数是一样的,都是6.02*10^23个.

分子式量表示某种微粒的相对分子或原子质量相对原子（分子）质量等于元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比所以,某种元素的相对原子质量=其原子的质量/C-12原子质量的十二分之一因此,

标况下是指0摄氏度,和1个标准大气压下,此时水是液态或者固态,不是气态,因此22.4L水不是1mol,因此氢原子数目绝对大于2NA,这类题目一定要注意考察物质的状态

（1）等质量的H2S与NH3中,氢原子个数比是?原子个数比是?先求出H2S与HN3的物质量之比,既然质量相同,那么物质量之比就与他们的分子量成反比,即为n(H2S):n(NH3)=M(NH3):M(H

只要是单体聚合成大分子,都要进行脱水缩合反应.因为基因是两条链,所以c个脱氧核苷酸要脱去c-2个水（类比于c个氨基酸形成两条多肽链脱去c-2个水一样）.所以基因的分子量a＝b×c-18×(c-2)

你是不是得出是1mol才认为是6na?如果这样的话就错了,只有气体可以用体力除以22.4,而这里是乙醇