为什么等质量甲烷和甲苯在完全燃烧后消耗氧气最多
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/06 07:03:49
设M克的一氧化碳和甲烷完全燃烧,需要氧气的质量各为X和Y2CO+O2=2CO2(条件是点燃)5632MXX=32×M/56=4M/7CH4+2O2=CO2+2H2O(条件是点燃)1664MYY=64M
1:m个C和2m个H,很显然,它是CnH2n.那就是乙烯和己烯了2:m个C和4m个H,是CH4,就是甲烷3:2m个C和2m个氢,那就是苯4:最后一个是不是应该为——7m:4n?那就是甲苯了.甲苯是一个
设若生成M克CO2消耗的一氧化碳和甲烷的质量各为X和Y克2CO+O2=2CO2(条件是点燃)5688XMX=56×M/88=7M/11CH4+2O2=CO2+2H2O(条件是点燃)1644YMY=16
甲烷在有机物中相同质量的有机物,含氢的质量分数越大,那么消耗的氧也就越多.如果是物质的量相同,那么含碳多的消耗氧多
当2m=n时,这种物质为甲烷,当4m=7n时,这种物质为甲苯.解析为:甲烷燃烧后生成碳水比例为1:2,苯燃烧后生成碳水比例为2:1,环己烷燃烧后碳水比为1:1,甲苯燃烧后碳水比为7:4,将这些数据代入
CH4~CO21644C2H6O~2CO24688所以放出88gCO2需要32gCH4,需要46g乙醇,所以等质量的甲烷和乙醇完全燃烧产生温室气体CO2较多的是CH4
是这样的,脂肪属于油脂,主要是不饱和烃的混合物,其中的炭和氢的含量很高,糖是(葡萄糖)是多羟基的醛,有羟基在自然就含有更多的氧元素.人体代谢是氧化反应,(就像烧火,燃料多,自燃着的时间长)所以脂肪能量
设甲烷和氧气的质量都为m则:在标准状况下,甲烷的物质的量=m/16,其体积=22.4m/16在标准状况下,氧气的物质的量=m/32,其体积=22.4m/32等质量的甲烷和氧气的体积之比=(22.4m/
有机物完全燃烧后生成的CO2与H2O的物质的量之比为m:n,根据元素守恒可知,该有机物组成中C、H原子数目为m:2n,(1)当m=n时,则有机物组成中C、H原子数目为1:2,该烃为环己烷(C6H12)
设质量为mNH3中H=m/17*3=0.176mmolCH4中H=m/16*4=0.25mmol再问:那到数学题会不再答:会,不想算,代数进去算就可以得出答案了再问:分数那个我带进去,总是带错了再问:
由于一氧化碳和甲烷的分子中碳的原子数都是一个,所以生成相等质量的二氧化碳时,二者的摩尔数是相等的,所以质量比就是式量比,也就是28:16,即7:4
温室气体的浓度一旦增加,首先会减少地球长波辐射进入太空的量,因为这些气体会在对流层内拦截较多的长波辐射.这个效应会造成地表温度的升高,而升高的程度取决於水的蒸发速率与天空的云量变化等相关过程.为了比较
干燥氯化钙只能吸收H2O,所以25.2g全部来自于水而H2O中的H全部来自于CH4,所以可以根据CH4中C:H的质量比为=12:4为3:1来计算出C的质量H的质量=25.2*2/18=2.8g,所以含
一种物质只要满足(CO)m(H2)n就能被完全吸收这样把CH4变成CO(H2)2需要一个OCH4~O16165g5g这样一共10g就被Na2O2完全吸收了
问题没错吗?再问:已知反应2CO+O2=2CO2和CH4+2O2=2H2O+CO2通过计算说明等质量的一氧化碳和甲烷完全燃烧,那种消耗氧气多?急急急!!速度再答:当然甲烷!你看方程式:56g一氧化碳,
乙烯是C2H4,质量数为28;甲烷是CH4,质量数为16为方便理解,假设两种质量都是1000g乙烯的燃烧实验式:C2H4+3O2—2CO2+2H2O甲烷的燃烧实验式:CH4+2O2—CO2+2H2O(
这问题是挺纠结==其实甲苯和高锰酸钾发生的是氧化反应,换句话说其实甲苯和强氧化剂之间都有类似的反应,生成苯甲酸.其实不一定非要甲苯,只要是一烷基取代苯都会发生一样的反应,生成苯甲酸.至于甲烷和高锰酸钾
苯完全加氢的产物是环己烷.C6H6+3H2——>C6H12甲苯完全加氢的产物是甲基环己烷C6H5-CH3+3H2——>C6H11-CH3
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O1644C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O462*44设A克则生成二氧化碳质量为44A/16乙醇生成二氧化碳质量为2*44A/46=44A/23所以甲
一分子的CO和CH4都有1个碳原子所以燃烧生成等量的CO2需要的CO和CH4的物质的量相等所以质量比等于摩尔质量比等于28:16=7:4