为什么相对原子以炭12

意思是假设有一箱鸡蛋总重10KG已知,另外已知一打（12个）的重量是4KG,求鸡蛋个数这里的4KG/12为单个鸡蛋重量也就是相对原子量10KG/4KG/12=鸡蛋个数以上表述应该能明白吧

之所以采用12C作为相对原子质量的标准的原因大致是：(1)碳形成很多高质量的“分子离子”和氢化物,利于测定质谱；(2)12C很容易在质谱仪中测定,而用质谱仪测定相对原子质量是现代最准确的方法；(3)采

Ar（相对原子质量的符号）

物理学和化学学科有着密切的联系,原子标准不同很容易引起混乱.1959年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)提出以碳的同位素12C＝12作为原子量的标准,(即以12C质量的1/12作为标准),并商得国

十二分之一,比上碳-12原子质量的十二分之一

1、任何体系都有形成能量较低的相对稳定状态的趋势,如高处的水会自发地流向低处.对于原子来说,8电子结构是能量相对较低的状态,故之.2、原子在化学变化过程中,只是核外电子运动状态发生变化,而原子核保持不

目的:----这样计算得到的碳-12原子的相对原子质量等于12.----等于它核内的质子数与中子数的和.----使相对原子质量与质量数近似相等.----方便其它原子相对原子质量的计算,如O-16的相对

1mol代表的粒子数是这样规定的：1mol任何物质所含有的粒子数都与0.012kg碳12所含有的粒子数相等而1u（分子量）是这样规定的：1u所代表的质量与一个碳12质量的1/12相等.换算一下就出现了

相对原子质量的计算是本身原子的质量除以标准碳12原子质量的十二份之一1.4.482x10的负26次方/（1.993x10的负27次方x1/12）=269.86（你题目错了,碳原子的质量应该是负26次方

物质的量是一个集合概念,是不能拆开使用的,凡具有与0.012KgC-12原子相同的微粒(分子.原子.离子...),我们就说该物质的量为1mol.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量.例如1mol任

相对原子质量以一个6中子6质子的碳12原子的12分之一为参照标准,相对原子质量等于该原子与与它等物质的量的的碳12原子的12分之一的质量比.一个碳12原子的相对原子质量则为12比12分之一(省去了质量

原子量基准的选择是测定原子量的重要基础.最早的原子量基准是由道尔顿提出的H=1.接着贝采里乌斯以O=100为基准.1860年,斯达提出O=16为基准,很快得到公认并在化学领域沿用了整整一个世纪（186

相对原子质量：表示某原子的（相对）质量,科学上规定以（碳-12）的原子质量的1\12为标准,其他原子跟它相比较所得的比值为相对原子质量,它（没有）单位.注意：必须是碳-12原子!它的单位是1,或者没有

相对原子质量“相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比”.所谓一个原子的平均质量,是对一种元素含有各种天然同位素说的,可以按这些同位素的原子质量和丰度来计算.这个定义是目前

是的,959年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)提出以碳的同位素12C＝12作为相对原子质量的标准,(即以12C质量的1/12作为标准),并商得国际纯粹与应用物理联合会(IUPAP)的同意,于19

就是说碳12得原子质量的2.25倍就是12*2.25就是27

你这个碳应该指的是碳元素的相对原子质量吧.如果是碳12,那么它的相对原子质量应该是12整.如果是碳元素,那么它的相对原子质量应该是三个碳同位素根据在自然界的丰度求平均值得出.自然界中碳元素有三种同位素

相对分子质量=化学式中各原子相对原子质量之和.在算同一种原子的和的时候,用乘法比用加法快些,简便些噻.

可以用其他的原子作为标准,但人们已经认可了C-12的1/12作为标准了,用它作标准有利于计算等.

1mol铁,即含有6.02*10^23(6.02乘10的23次方)个原子.按照每个原子的相对原子质量乘6.02*10^23得到56g铁,所以铁的摩尔质量单位为g/mol.而用kg/mol表示的话,只是