为什么盐酸标准溶液可以直接标定硼砂,而不能直接滴定乙酸钠-搜答案-搜狗做题网

EDTA能与很多金属离子反映,反应的条件大多都需要控制在一定的PH范围内,如果超出了反应所要求的范围,就会造成反应不完全、无法准确测定样品中的金属离子含量,因此,对测定不同的金属离子,就会有不同的标定

可以,用甲基橙做指示剂

1.稀释定律C1*V1=C2*V2计算出需要37%的盐酸约是0.84mlC--浓度V--体积一般37%的盐酸摩尔浓度是12mol/L12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml求V1(ml)2.

滴定管润洗是为了防止残留水或什么的稀释盐酸.而锥形瓶的作用是提供一个反应的场所,我们只需知道标定物的质量就行,不需要盐酸润洗,润洗了反而影响了了实验结果,或者说根本违反了实验原则.烘干可以,但是一般不

你的问题没看懂!能否说的清楚点?再问：配制标准溶液有那些方法？各适用于哪种情况？盐酸标准溶液应选择何种方法？为什么？再答：配置标准溶液主要是直接法和标定法直接法准确称取一定量的基准试剂，溶解后定量转入

盐酸常见配制后需要标定的

盐酸标定盐酸标定一、配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.二、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围

还可以用氢氧化钠的标准溶液也行,因为盐酸是瓶装的,在量取的时候是用量取一定体积的盐酸（这盐酸是36%到38%的）所以浓度无法确定一定要经过基准物质标定下.氢氧化钠是因为他会潮解和吸收空气中的二氧化碳,

1、PH=5.50其余的我们在线谈吧,这一下子说不清楚.

需要试剂:碳酸钠(工作基准试剂),使用前应在二百七十至300摄氏度干燥两小时,然后密封于瓶内,保存于干燥器中,冷至室温备用.下次用时,只在140-150摄氏度干燥两小时.甲基橙(0.1%)标定步骤:按

HCl和NaOH均非“基准物质”,不能直接用来配制标准液.

因为银离子是难容物质,在酸溶液中只溶于硝酸,或者以络合物形式存在.但外界条件（空气等）不能使硝酸银溶液产生络合现象,所以硝酸银标准溶液标定时不用做空白实验.

用干净的量筒取4.2ml浓盐酸,加入1000ml蒸馏水,摇匀,放置几个小时后即可标定.标定方法：用天平称取0.2g分析纯碳酸钠,用配好的盐酸溶液以酚酞做指示剂滴定.

还原糖包括葡萄糖,还有其他还原性的糖,用葡萄糖标定是为了做标准曲线,然后在曲线上根据所消耗的滴定液体积查出相应的含量,即换算成葡萄糖的耗滴定液量.

加热是为了将溶解在溶液中的CO2除去,加热后会发现紫红色又变为绿色,是因为H2CO3被除去,PH升高,再次滴定到紫红色,这才是真正的滴定终点,这样做的目的是让实验数据更准确!再问：可是在加热的过程中h

滴定终点不容易看出来,容易过量,导致误差

首先盐酸不是一种基准物质,我们不能用它来直接配置精确浓度的溶液（因为浓盐酸具有挥发性）,要标定盐酸既知道我们自己配制溶液的准确浓度,可以用酸碱反应.酸碱滴定.但是由于氢氧化钠也不是一种基准物质我们也不

盐酸和氢氧化钠不是基准试剂,配制前盐酸具有挥发性,氢氧化钠具有吸水性.初配后的标准溶液需要标定才准确.

浓盐酸浓度不确定易挥发,氢氧化钠不易制纯,在空气中易吸收二氧化碳和水分.因此,酸碱标准溶液要采用间接法配置,即先配制近似浓度的溶液,再用基准物质标定.例如我们配制零点一摩尔每升的氢氧化钠溶液滴定等浓度

过氧化氢溶液配制时由于过氧化氢容易分解变为水和氧气,所以其浓度一般都不稳定.用现配的高锰酸钾标定可以通过换算确定其具体的浓度.具体的操作方法百度上有不少.可以去参考下.当然,在使用过氧化氢溶液时,对浓