为什么盐酸易挥发,而硫酸不易挥发

微溶的定义是..1L的水能溶解多少CA（OH）2.比如少量的CA（OH）2还是能溶大量的水中.而在H2SO4与CACO3反应中.CASO4没有足够的溶剂溶解..阻碍了反应..

这个要看它们的密度和互溶性.不同情况不同考虑

浓盐酸和稀盐酸都具有挥发性,因为浓盐酸中氯化氢浓度大,浓盐酸更容易挥发

由于I2和CCl4沸点不同,加热其混合物,沸点低的CCl4先被蒸馏出来,从而达到分离的目的（从资料查得I2熔点：114℃,沸点184℃,而CCl4沸点77℃,沸点相差107℃,可以通过蒸馏的方法把CC

我为什么觉得是前者无关后者有关呢盐酸和硝酸本来就是低沸点酸,对于浓的酸当然会产生很夸张的白雾现象,但是你不能说稀酸没有白雾就不挥发,毕竟稀盐酸稀硝酸的气味也是很明显的.这一点请参考稀硫酸,闻起来没味道

稀硫酸加热时不能得到浓硫酸的,硫酸有强吸水性,一直用它做吸水剂,不论稀得还是浓的.加热硫酸和硝酸混合物确实会让硝酸挥发,但理论上是不可能完全的,一定会混有二氧化氮.但若实验要求不高的话,可以使用.（注

气体性状就是容器的形状,没有关系吧··气体一般是容易压缩的··

挥发实际就是物质（固态和液态物质）表层分子逃离物质成为气态的过程.这与表层分子的活跃程度相关,因此可以罗列受影响因素：物质本身的物理性质,比如分子间距、分子力、分子类型、物质本身的饱和蒸汽压等等；外界

浓硝酸和浓硫酸混合时会放热,所以先混合,冷却后再加苯而且,如果先加浓硝酸,会导致其过量,有均硝基苯的生成再问：浓硝酸和浓硫酸混合后加到苯中。。。这句话、苯是先加的还是后加的、

因为HCl+AgNO3=AgCl(向下箭头)+HNO3而H2SO4+2AgNO3=2HNO3+Ag2SO4(硫酸银)硫酸银是微溶物,在生成后如果过多,便会有类似沉淀的物质,使人无法区分到底哪个白色物质

能强烈夺取其它物质里的水分子或按水分子中氢氧比例夺取其它物资里氢氧原子的性质.浓硫酸就有脱水性,能使很多有机物碳化.挥发性就是指它在常温下容易蒸发变成气体,如乙醚很容易变成乙醚蒸汽.浓盐酸易挥发,浓硫

因为氧的电负性比氯要大.氢氧键中共用电子对非常偏向氧,以至于几乎把氢剥离得原子核的正电荷裸露,从而达到了能够形成氢键的条件氯氢键没有偏移到那种程度就没有产生.一般氢键大多在O…H-O和F…H-F中比较

当铝表面的致密氧化膜未除去时铝与稀硫酸几乎不反应.因为铝表面的致密氧化膜使得铝在酸中有一定的抗腐蚀性性能,有的阴离子能促进能促进氢离子破坏这种氧化膜（如氯离子）,而有的却不具备这种能力（如硫酸根）.故

严格来说浓硝酸不是易挥发,是易分解挥发.挥发出来的不是HNO3气体,而是浓硝酸分解得到的NO2气体.首先我先来解释一下浓硝酸易分解的原因吧.这个可能要用到大学无机的知识.硝酸根离子是一个平面结构,中心

盐酸易挥发出HCl气体...

盐酸是氯化氢的水溶液.浓盐酸稀盐酸都会挥发,挥发性和浓度成正比的.浓度高挥发性强,甚至可以看到酸雾,但稀盐酸相比之下挥发性小一些,但还是会挥发的.你之所以打开装稀盐酸的瓶子的盖子会有白雾是因为,稀盐酸

浓盐酸挥发不是白烟,应该叫白雾.这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴.小液滴叫雾.固体小颗粒形成的才叫烟.

KMnO4与H2SO4反应……?你说的是MnO4-在酸性环境中的分解吧：4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O理论上盐酸也可以,但是由于盐酸中存在具有还原性的Cl-,所以MnO4-并不

挥发实际就是物质（固态和液态物质）表层分子逃离物质成为气态的过程.这与表层分子的活跃程度相关,因此可以罗列受影响因素：物质本身的物理性质,比如分子间距、分子力、分子类型、物质本身的饱和蒸汽压等等；外界

这个问题是只可意会不可言传的!盐水溶液就是HCI溶于水,我们也知道HCL是易溶于水的在水中形成氢离子和氯离子,当浓度越来越高时氯离子和氢离子达到饱和水分子就约束不了那些顽劣的氯化氢气体了,当有合适的条