为什么电子对偏移键易断裂-搜答案-搜狗做题网

燃烧的实质是氢原子和氧原子反应,而燃料电池的实质是氢离子和氢氧根反应,不知道我这么说你能不能明白……

所以你想问什么再问：==上课老师没报完我也不知道后面是什么。。。再答：那一般是非极性键，不一定是非极性分子哦

例如HCL,它们的共用电子对向氯原子偏移,虽然还是共价键,但是氯原子显出一定的-1价,氢原子显现出+1价.

就是比如：2H2+O2=点燃=2H2OO2氧气.是第8号元素、最外层有6个电子、6大于4,所以是容易得到电子.化合价降低,就是氧化剂.H2氢气.一号元素、最外层有1个电子、小于4.所以容易失去电子.化

共用电子对.就是指当物质以共价键形成物质时,期间是通过相互共用电子以达到结合的目的.比如H2,2者共享彼此的2个电子形成稳定的物质.电子对偏移：由于化合物中的不同种原子对于电子的吸引力不尽相同,在形成

CuO+H2=Cu+H2O这个反应,CuO失去O,被还原,发生还原反应；从另一个角度看,Cu的化合价降低.H2得到O,被氧化,发生氧化反应；从另一个角度看,H的化合价升高.·然后就推广了,以后把“化合

周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度,称为电负性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.由于氯的非金属性比氢强,吸引电子能力比氢强,共用电子对强烈地偏向氯的一侧所以这对,从而

偏移是指由于静电吸引而发生电子对偏移原来的电子轨道,得失电子是指电子对直接从轨道上转移.

我意会了,但给你说不清楚.不好意思.大体意思是：共用电子对离极性比较强的的原子核近一些,但又不是被它完全占有.极性：原子核对电子的吸引能力.

HCl中氢原子和氯原子形成一个共用电子对,电子对不是在正中心,由于Cl吸引电子能力更强,所以电子对偏离H,偏向Cl,形成共用电子对的偏移再问：可以说简单些吗？看不懂~~~再答：HCl共用电子对，由于C

氧化还原反应的本质是电子转移：包括电子得失和共用电子对偏移.电子转移是因为成键原子的电子能力不同造成的.若形成共价键,共用电子对靠近原子半径小,得电子能力强——即非金属强的原子.电子对偏向该原子.导致

键短说明原子核吸引电子的能力强,所以键稳定,不容易断裂,键长则说明吸引电子能力弱,电子很容易失去,所以键也很容易断裂

根据两原子得失电子的能力,一般只有同一种原子才能形成非极性键,如Cl2氯气O2氧气等,不同原子间形成的都是极性键,还要考虑结构,如CO2二氧化碳就是非极性键构成的非极性分子!

共用电子对离极性比较强的的原子核靠近一些,它又不能完全占有.（如果完全占有则为离子键.）对于高中生来说知道公用电子对偏向于负离子就行了如果不明白可以用HI谈

很多啊如H2和O2的反应S和O2的反应等等再问：那个不只是电子得失么,怎么偏移了啊再答：比如H2和O2反应生成的水是共价化合物，怎么可能涉及电子得失呢？电子得失一定是有离子生成　

比如HCl就有一个共用电子对,但Cl原子对共用电子对的吸引力大于H原子的吸引力,把电子对拉向了自己的一边,所以共用电子对偏向氯原子,使得氯原子电负性增大,因此HCl中氯原子呈现-1价.

不共用的话杂偏移啊再问：我是指只共用一个电子，为什么这样不行呢？再答：偏移是指电子云的位置密集部分有所偏向，偏移应该也是引力的结果，一个电子会自动偏移？再问：那么这两个电子都在同一轨道上吗？再答：你举

高中阶段不要求体现偏移.

我们可以举三个例子首先是甲烷碳原子和氢原子通过sp3杂化,不存在孤对电子,空间构型是正四面体,键角是109度28分氨气也是sp3杂化存在一对孤对电子空间构型是三角缀键角是107度水也是sp3杂化存在两

你不是已经说出来了么共用电子对偏移的是极性不偏移的是非极性