为什么用hcl溶液滴定

最终结果是酸过量,因为滴定前盐酸尖嘴处空,所以把空余处填满要耗费一些盐酸.而碱液尖嘴处只是取液时的空白,滴定前以满.再问：第一种情况测定结果会偏大第二种情况测定结果为什么会偏小？再答：看明题意，第一种

由上图滴盐酸可得：强电解质（HCl）到强电解质（KCl）的转化中,要考虑生成水的稀释作用；由上图滴醋酸可得：若电解质（CH3COOH）到强电解质(CH3COOK)的转化中,要考虑电解质强弱使离子浓度增

用每滴0.05mL算需要1998~2002滴就可以把H+浓度算出来

C盐酸V盐酸=CV(NaOH)C=0.1023*21.47/20=再问：有没有更全一点的答案？最好要答题的全过程，谢谢。再答：HCl+NaOH=NaCI+H2O由化学反应式可以得知，到达滴定终点时，H

楼上皆错!滴定游离的HCL,加入NAOH会不断使氢离子消耗,使铁离子的水解平衡不断向右移动,会使滴定的结果偏大.想要消除干扰,必须抑制铁离子的水解,铁离子水解出氢离子,故应加入呈酸性的物质在题目所给物

酸滴碱,终点酸过量,溶液弱酸性,所以要选择变色范围在3.1-4.4的甲基橙碱滴酸,终点碱过量,溶液弱碱性,所以要选择变色范围在8.2-10的酚酞

本题考查中和滴定的计算.理论上,当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时,溶液的pH=7,实际操作中肯定有误差,如果多滴0.1ml,误差为+0.1％,少滴0.1ml,误差为-0.1％,总体积均以20

主要是变色范围在3.1-4.4,而NaOH溶液滴定到PH值大于4.4时,已超出它变色范围了,故测得的值不变.

题问的不清楚,若问第一份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选d,第二份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选c.以甲基红作指示剂,发生如下反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H

滴定CH3COOH时,原来是弱酸,离子浓度很低,滴定结束后形成强电解质CH3COOK,离子的量大大提高,尽管溶液体积增加了仍不足以抵偿离子个数变多的影响,离子浓度仍然是增大的.HCl则不同,原本就是离

4.3--9.7正常情况下,滴定到终点时,需要NaOH溶液100mL,误差为0.1%,即多滴或少滴了0.1mL.(1)少滴0.1mL,溶液呈酸性.c(H+)=0.1x0.1/(100+99.9)=0.

甲基橙的变色范围是PH=3.1-4.4NaOH溶液中加甲基橙之后显黄色,用HCl溶液滴定,当PH=4.4时甲基橙变为橙色,此时HCl已过量,不是化学计量点

D HCl为强电解质,HAc为弱电解质,滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降.当HCl被中和完后,继续与HA

溶液的pH>7,即,为了达到化学计量点完全,反应,然后溶质醋酸钠的溶液,弱酸是强碱,碱性水解,溶液>7的pH值

其实滴定实验中有有误差有个半滴原则就是和这个题目意思差不多以下就是分析由于是等物质的量浓度的一元强酸强碱中和,所以所需的溶液体积比为1:1才对吧都是100mL也就是溶液0.1L单位换算一下NaOH+H

21.54*0.09843/20=0.10601mol/L亲,再问：单位都不一样~再答：(21.54/1000)*0.09843/(20.00/1000)=0.10601mol/L其实前后的mL和L都

一,酸性介质必须是HNO3因为滴定的是银离子CL-和(SO4)2-都和银离子生成沉淀二,加NH4Fe（SO4）2为指示剂先生成AgSCN白色沉淀,当红色的Fe（SCN）2+出现时,表示Ag+已被定量沉

因为滴定不是滴完所有液体,而是要把液面在刻度线以内.也就是说滴定要的是体积差,测量的是滴定前后体积差.如果滴定前尖嘴有空气,滴定的时候空气会因为液体冲击而上升而离开滴定管,那样就无法确定究竟用了多少标

你这个数据不整啊再问：题目就是这样的啊再答：那么就是[(0.16/106)/0.1]*2≈0.03ml

Na2O+H2O=2NaOH这个反应既消耗了溶剂水,同时还增加了NaOH的量,因为称量的时候是把氧化钠当成氢氧化钠称的,你称取40g的原料,但是实际上Na原子的量超过了1mol,最终水溶液中的Na+比