为什么氧族元素作为配位原子不提供电子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 17:39:53
原子内有原子核和电子组成,原子核内有带正电荷的质子与不带电荷的中子构成,而电子电荷量与质子电荷量相等,所以显电中性,即不带电~若失去或得到电子,则变成了离子
再问:看不懂……可以用箭头表示配位键么?我高一的……再答:那你就把虚线实线都换成箭头不就行了
新发现的元素采用一种新的命名法了(好像是用几个英文单词的前几个字母)和原来不一样了我做过这样的题目的
应该是等于物质的量之比,不是质量之比吧,除非特殊条件
en是乙二胺,乙二胺中的N是配位原子.
同种元素的原子构成(单质分子),不同种元素的原子构成(化合物)的分子
1.硫氯原子都可作为配原子.一般来说,是否可作为配原子不用杂化轨道理论,因为初级的杂化轨道理论只能用来解释中心原子的配位情况.两种原子电负性高的作为配原子.例如,二硫化碳中硫即配位原子;五氯化磷中氯即
因为,一般来说在现有的科学程度下,只有碳-12的原子最稳定,所包含的质子和中子数和相对原子质量最稳定一般,一个原子的质量非常小,只有10的负十几次方千克,用起来非常不方便因此有必要找一个基础数,用相对
碳的原子个数是12,氧是16,氮是14,氢是2,所以他们的原子个数比是6:8:7:1
一般的氧原子,8个质子,8个中子,8个电子,构成一个氧原子.氧也有它的同位素:氧-188个质子,10个中子,8个电子,也叫氧原子,这种原子就是一种氧的同位素.质子数一样,中子不一样多的原子,就是互为同
同种原子必须是原子,而且质子数中子数电子数全部相同,否则就是不同种原子.一类原子或同类原子,就看分类方法了,如果按照质子数分类那么就有一百余种,如果按是否有放射性就有两类了,如果按照化学性质区分,就按
首先说明一个观点,化合物的分子是由原子构成,但化合物可以由分子、原子和离子构成下面是离子化合物的知识,你自己看看吧离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如
可以用其他的原子作为标准,但人们已经认可了C-12的1/12作为标准了,用它作标准有利于计算等.
第三周期元素原子的半径从左到右逐渐减小”不考虑0族元素.这种规律只是用于主族元素,对于0族元素不适用的.选BA错,同周期的IA族元素的失电子能力比IIA族元素的强,但并不是所有IA族元素的失电子能力比
同位素就是质子数相等而中子数不等的同一种元素内不同种原子之间的互称.所以氧元素的同位素是氧元素内不同种的氧原子.
那是仪器光学结构和发射源的不通造成的,商品ICP就是往多元素测定方面设计的,而AAS由于其特性而很少出现多元素设计.
不一定,有特殊的,不需要解释,记住就行了.
O原子提供2个电子中心原子提供2个电子决定空间构型,在两个原子间,只需要1对电子就够了
楼上没错元素种类是按质子数算的,只要质子数相等都是同类元素同类元素中有中子数不同的,就是同类元素的不同原子.